Conto nonpolar kovalén beungkeut. beungkeut kovalén polar jeung nonpolar

A peran signifikan dina tingkat kimia organisasi dunya muterkeun hiji metoda komunikasi terstruktur partikel, antara sanyawaan. Jumlah vast zat basajan, nyaéta nonmetals anu nonpolar tipe kovalén link, iwal gas mulya. Logam di formulir murni gaduh padika komunikasi hususna nu geus sadar ku sosialisasi éléktron bébas dina kisi kristal.

Sagala zat kompleks (iwal sababaraha organik) anu beungkeut kovalén kimiawi polar. Jenis sarta conto sanyawa ieu dibahas dihandap. Samentara éta, nyaho karakteristik hiji atom mangaruhan polarisasi komunikasi.

Éléktronégativitas

Atom, sarta leuwih husus inti na (anu, sakumaha urang terang, anu boga muatan positif), miboga kamampuh pikeun narik jeung ngaropéa dénsitas éléktron, hususna, formasi beungkeut kimiawi. sipat ieu disebut Éléktronégativitas. Tabel periodik nilaina tumuwuh di perioda sarta elemen utama subgroups. nilai Éléktronégativitas teu salawasna angger na bisa rupa-rupa, contona, ngarobah tipe hibridisasi, nu asupkeun orbital atom.

beungkeut kimia, jenis sarta conto nu dibéréndélkeun di handap, sarta leuwih husus, anu lokalisasi atanapi kapindahan parsial kontak ieu ka salah sahiji pamilon mengikat dipedar ku ciri electronegative sahiji unsur nu tangtu. Kapindahan lumangsung ka atom, nu kuat.

beungkeut kovalén nonpolar

"Formula" beungkeut kovalén nonpolar basajan - dua atom tina alam sarua digabungkeun bareng ngawangun hiji pasangan éléktron cangkang valénsi maranéhanana. pasangan saperti disebut dibagi sabab milik duanana pihak disarengan ngariung. Éta ngaliwatan dénsitas éléktron sosialisasi dina bentuk pasangan éléktron, atom mindahkeun dina kaayaan stabil, saprak lengkep tingkat éléktron luar, sarta "octet" (atawa "doublet" dina kasus zat basajan hidrogén H _2, anjeunna ngan s-orbital, pikeun parantosan anu peryogi dua éléktron) - kaayaan tingkat éksternal, nu sakabéh atom, sabab pakait jeung ngeusian nagara kalawan énergi minimum.

Conto beungkeut kovalén non-polar nyaeta dina inorganics na, aneh sabab bisa disada, tapi ogé dina kimia organik, teuing. jenis ieu sambungan anu umum ka sadaya zat basajan - nonlogam lian ti gas mulya, sakumaha tingkat valénsi atom gas mulya tur geus réngsé octet éléktron, sahingga mibanda sarupa mengikat sorangan teu boga harti pikeun anjeunna, sarta malah kirang energetically nguntungkeun. Dina zat organik non-polaritasna kapanggih dina sababaraha struktur nu tangtu molekul jeung mangrupakeun kondisional.

beungkeut polar kovalén

Conto beungkeut nonpolar kovalén dugi ka sababaraha molekul zat basajan, bari sanyawa tina nyatukeun iketan nu dénsitas éléktron ieu sawaréh bergeser ka arah unsur langkung electronegative, - hiji mayoritas overwhelming. Sagala kombinasi atom nu boga nilai Éléktronégativitas béda méré beungkeut polar. Dina sababaraha hal, alatan zat organik - beungkeut kovalén polar. Kadangkala ionik oksida anorganik oge polar, sarta garam asam sarta beungkeutan ionik predominates tipe.

Salaku hiji hal ekstrim tina ngariung polar kadang diolah jeung sanyawaan tipe ionik. Lamun Éléktronégativitas tina salah sahiji elemen anu nyata leuwih luhur ti sejen, hiji pasangan éléktron eta tos rengse bergeser ti puseur komunikasi thereto. Ku kituna aya nu division kana ion. Saha anu nyokot hiji pasangan éléktron, dirobah jadi hiji anion sarta narima muatan négatip, sarta leungitna hiji éléktron - geus ngajanggélék jadi kation a sarta jadi positif.

Conto Zat anorganik ku tipe beungkeut kovalén non-polar

Zat mibanda beungkeut kovalén apolar - nyaéta, contona, kabéh binér molekul gas: hidrogén (H - H), oksigén (= O), nitrogén (dina molekul na 2 atom numbu beungkeut rangkep tilu (N ≡ N)); cair jeung zat padet: klorin (Cl - Cl), fluoro (F - F), Bromo (Br - Br), iodin (I - I). Ogé zat kompléks nu diwangun ku atom unsur béda, tapi ku nilai sarua sabenerna Éléktronégativitas, contona, fosfor hidrida - PH _3.

Organik jeung non-polar mengikat

Abundantly jelas yén sagala zat organik kompléks. pertanyaan anu, kumaha dinya tiasa beungkeut nonpolar dina hitungan kompléks? Dina jawaban eta cukup basajan, upami hiji pamikiran logis saeutik. Lamun nilai Éléktronégativitas elemen patali rada beda jeung ulah nyieun jurus dipole di sanyawa nu, sambungan misalna bisa dianggap salaku non-polar. Ieu kaayaan kalawan karbon jeung hidrogén: kabéh C - beungkeut H dina zat organik anu dianggap non-polar.

Conto nonpolar kovalén beungkeut - molekul métana, pangbasajanna sanyawa organik. Ieu ngawengku hiji atom karbon nu, nurutkeun valénsi anak, nu disambungkeun ku beungkeut tunggal opat atom hidrogén. Kanyataanna, molekul teu dipole a, saprak aya lokalisasi muatan dina hal na di expense ngeunaan struktur tétrahédral. Dénsitas éléktron ieu disebarkeun merata.

Conto beungkeut kovalén non-polar aya dina sanyawa organik leuwih kompleks. Hal ieu sadar di expense of épék mesomeric, nyaeta, konsisten dénsitas tarikan éléktron, nu gancang dipareuman ku ranté karbon. Ku kituna, sakaligus dina molekulna beungkeut hexachloroethane C - C nonpolar alatan cara éléktron dénsitas genep atom klorin seragam.

tipe séjén beungkeut

Salian beungkeut kovalén, nu, saliwatan, bisa dilumangsungkeun dina mékanisme donor-akséptor, aya ionik, logam jeung hidrogén beungkeut. ciri ringkes penultimate dua dibere luhur.

Hidrogén beungkeut - nyaeta interaksi antarmolekul éléktrostatik, anu bisa lumangsung lamun aya hiji atom dina molekul jeung sagala séjén tina hidrogén ngabogaan pasangan éléktron unshared. jenis ieu beungkeutan loba lemah batan batur, tapi alatan kanyataan yén zat beungkeut ieu bisa ngawujud pisan, nyumbang nyata ka sipat sanyawa nu.