Kumaha nangtukeun polaritasna sahiji sambungan? Gancang sareng polaritasna ngabalikkeun

Urang neangan kaluar dinten cara nangtukeun polaritasna sahiji sambungan jeung naha eta diperlukeun. Nembongkeun harti fisik kuantitas.

Kimia sarta Fisika

Sakali sadaya disiplin devoted kana ulikan ngeunaan dunya, ngahiji ku salah harti. Jeung astronom jeung alkémis, sarta biologi nya filosof. Tapi ayeuna aya hiji divisi ketat ti babagian sains jeung universitas hébat nyaho kahayang nu peryogi kauninga ka matematikawan, sarta yén - ahli. Sanajan kitu, dina kasus kimia jeung fisika teu wates jelas. Mindeng aranjeunna saling tembus saling, sarta sakapeung aranjeunna kursus paralel. Dina sababaraha hal, hiji obyék anu sambungan polaritasna kontroversial. Kumaha urang bisa nangtukeun aréa ieu pangaweruh dina fisika atawa kimia? Dina grounds formal - nu Élmu kadua: Ayeuna mahasiswa neuleuman konsep ieu salaku bagéan kimia, tapi maranéhna moal bisa ngalakukeun tanpa pangaweruh fisika.

struktur atom

Dina raraga ngartos kumaha carana nangtukeun polaritasna sahiji sambungan, Anjeun mimitina kudu ngelingan sabaraha atom. Dina ahir abad ke eta ieu dipikawanoh yen unggal atom téh nétral sakabéhna, tapi ngandung kaayaan béda, biaya béda. Rezerfod kapanggih yen dina puseur unggal atom téh beurat, muatanna positip inti. Muatan tina inti atom anu salawasna hiji integer, nyaeta, éta +1, +2, jeung saterusna. Sabudeureun inti mangrupa jumlah nu saluyu cahaya éléktron nu muatanana négatif, jumlah nu mastikeun pakait jeung muatan tina intina. Hartina, lamun muatan nuklir +32, teras sabudeureun kudu ayana tilu puluh-dua éléktron. Aranjeunna ngeusian posisi nu tangtu sabudeureun intina. Unggal éléktron jadi lamun "nyebarkeun" sabudeureun inti dina orbital na. bentuk na, posisi, jeung jarak ka intina nu ditangtukeun ku opat angka kuantum.

Naha polaritasna lumangsung

Atom netral lokasina jauh ti partikel séjén (e.g., dina spasi jero, nyaéta Galaxy), sagala puseur orbital relatif simetris. Sanajan bentuk kawilang pajeulit tina sawatara di antarana, sagala dua orbital tina éléktron teu motong di atom tunggal. Tapi lamun atom urang nyalira dicokot dina vacuo papanggih di jalan sejen (e.g., asupkeun kana awan gas) mangka hayang komunikasi sareng anjeunna orbital valénsi tina éléktron luar dina arah tarikan dina atom sabudeureunana, ngagabung jeung éta. Bakal aya awan umum éléktron, sanyawa kimia nu anyar, sarta, ku kituna, polaritasna beungkeut. Kumaha nangtukeun mana atom bakal meunang bagian badag tina total awan éléktron kami ngajelaskeun handap.

Naon beungkeut kimia

Gumantung kana jenis molekul interacting, beda dina biaya tina inti na pasukan maranéhna timbul atraksi, aya di handap jenis beungkeut kimia:

• hiji éléktron;
• logam;
• kovalén;
• ion;
• van der Waals;
• hidrogén;
• trohtsentrovaya dua-éléktron.

Dina urutan nanya ngeunaan kumaha carana nangtukeun polaritasna sambungan tina sanyawa, eta kedah janten kovalén atawa ionik (kayaning, contona, uyah tina NaCl). Sacara umum, aya dua jenis ieu komunikasi ngan béda ku sabaraha ngalir awan éléktron dina arah salah sahiji atom. Mun hiji beungkeut kovalén henteu diwangun ku dua atom idéntik (e.g., O _2), mangka sok rada polarized. Beungkeut ionik offset kuat. Hal ieu dipercaya yén beungkeut ionik ngabalukarkeun kabentukna ion, minangka salah sahiji atom "nyokot" éléktron dina lianna.

Tapi dina kanyataanana, tos rengse sanyawa polar teu aya: ngan hiji ion greatly metot total éléktron awan. Jadi loba supados saimbang sésana tina sapotong hiji bisa dipaliré. Ku kituna, mugia, eta janten jelas nu nangtukeun polaritasna tina beungkeut kovalén tiasa, sarta polaritasna beungkeut ionik teu make akal pikiran pikeun nangtukeun. Sanajan dina hal ieu beda antara dua jenis ieu komunikasi - éta pendekatan model batan fenomena fisik leres.

Tekad of polaritasna nu

Muga, maca geus dipikaharti yén polaritasna beungkeut kimia - simpangan sebaran dina spasi tina total éléktron awan kasatimbangan. Na distribusi kasatimbangan aya dina atom terasing.

métode ukur polaritasna

Kumaha nangtukeun polaritasna sahiji sambungan? Patarosan ieu tebih ti unambiguous. Pikeun ngawitan, abdi kedah nyebutkeun yén ti simetri awan éléktron tina atom polarized mah béda ti nu ti nétral, jeung X-ray robah spéktrum. Ku kituna, kapindahan tina garis dina spéktrum bakal masihan hiji pamanggih naon polaritasna sahiji sambungan. Tur upami Anjeun salah rék ngarti kumaha carana nangtukeun polaritasna sahiji komunikasi dina molekul beuki akurat, perlu uninga henteu ngan spéktrum émisi atawa diserep. Kuring hayang manggihan:

• dimensi aub alatan atom;
• ngeusi intina;
• nu sambungan anu ngadegkeun di atom saméméh mecenghulna kieu;
• sagala urusan naon struktur;
• Mun struktur kristal, nu defects aya therein, sarta kumaha aranjeunna mangaruhan sakabeh materi.

The polaritasna sahiji sambungan disebut salaku tanda luhur handap: 0,17+ atanapi 0,3. Ogé kudu inget yén jenis sarua atom bakal sambungan hiji kawas polaritasna ditéang jeung sagala rupa zat. Contona, dina oksida BeO oksigén dina 0,35 polaritasna, sarta MgO - 0,42-.

The polaritasna atom

maca bisa jadi nanyakeun sual ieu: "? Kumaha nangtukeun polaritasna beungkeut kimia, lamun faktor anu loba" Dina jawaban eta duanana basajan tur kompléks. Ukuran kuantitatif polaritasna anu dihartikeun salaku biaya efektip atom. nilai ieu nya éta selisih muatan tina éléktron na alkana wilayah core lokasina di wewengkon husus. Sacara umum, kuantitas ieu alus cukup nembongkeun sababaraha awan éléktron asimétri nu lumangsung salila formasi beungkeut kimiawi. kasusah nu perenahna di kanyataan yén nangtukeun mana aréa ieu nyungsi hal ieu milik éléktron (utamana di molekul kompléks) ampir teu mungkin. Ku kituna, sakumaha dina kasus separation tina beungkeut kimia nu dina ionik jeung kovalén, ilmuwan Resort ka sederhana jeung model. Dina waktu nu sarua ditampik faktor na nilai nu mangaruhan hasil nyata.

Rasa fisik sambungan polaritasna

Naon hartina fisik nilai polaritasna nu? Mertimbangkeun hiji conto. atom hidrogén H ieu kaasup sakumaha dina asam hidroflorat (HF), jeung uyah (HCl). polaritasna na ieu 0,40+ HF di HCl - 0,18+. Ieu ngandung harti yén total awan éléktron ieu leuwih deflected arah fluorine ti sisi klorin. Na yén hartina Éléktronégativitas atom fluorine nyaeta Éléktronégativitas teuing kuat tina atom klorin.

atom polaritasna per molekul

Tapi nu maca wijaksana bakal inget yen, sajaba sanyawaan basajan nu dua atom nu hadir, aya leuwih kompleks. Contona, pikeun ngabentuk hiji molekul asam sulfat (H ₂ SO ₄₎ merlukeun dua atom hidrogén, salah - walirang, sarta saloba opat oksigén. Lajeng sual sejen timbul: cara nangtukeun polaritasna sambungan greatest dina molekul? Pikeun ngawitan, urang kudu inget yen sambungan sagala boga struktur nu tangtu. Hartina, asam sulfat - teu piling up sagala atom dina hiji numpuk badag, sarta struktur. Kana atom walirang sentral ngagabung ku opat atom oksigén, ngabentuk jenis cross. Ti dua sisi sabalikna ti atom oksigén napel beungkeut ganda walirang. Dina dua sisi sésana tina atom oksigén napel beungkeut tunggal walirang sarta "ditahan" di sisi séjén aya kaitannana ka hidrogén. Ku kituna, dina molekul asam sulfat, di handap komunikasi:

• OH;
• SO;
• S = O.

Sanggeus ditetepkeun dina polaritasna diréktori unggal tina tumbu ieu, Anjeun bisa manggihan greatest. Sanajan kitu, eta sia remembering yén lamun di ahir hiji ranté panjang atom kedah unsur niatna electronegative, éta bisa "sered" méga éléktron beungkeut tatangga, ngaronjatna polaritasna maranéhanana. Dina leuwih kompleks tinimbang ranté hiji, struktur geus rada mungkin gaduh épék lianna.

The polaritasna sahiji molekul mah béda ti polaritasna sahiji sambungan?

Kumaha nangtukeun polaritasna sambungan, urang téh bébéja. Naon hartina fisik konsep, urang geus uncovered. Tapi ieu kecap kapanggih dina frasa séjén anu relevan pikeun bagian ieu kimia. Pasti pamiarsa museurkeun cara interaksi jeung beungkeut kimia jeung polaritasna molekul. Ngajawab: konsep ieu saling lawanna jeung henteu mungkin nyalira. Ieu bakal ngabuktikeun ku conto klasik cai.

Dina molekul H ₂ O dua sambungan idéntik HO. Antara aranjeunna hiji sudut 104,45 derajat. Ku kituna struktur molekul cai nyaeta hal kawas garpu dua-pronged jeung hidrogén dina tungtung. Oksigén - nyaéta atom nu leuwih electronegative, anjeunna metot méga éléktron tina dua hidrogénna. Ku kituna, nalika sakabéh huntu garpu electroneutrality diala rada leuwih positif, sarta dasarna - rada négatip. Ngajarkeun hasilna di yén molekul cai boga kutub. Ieu disebut molekul polar. Ku alatan éta, caina - boga sipat pangleyur hadé, beda dina biaya ngamungkinkeun molekul ka rada reureuh méga éléktron zat séjén severing kristal dina molekul, sarta molekul - dina atom.

Ngartos naha molekul dina henteuna muatan polaritasna aya, perlu diinget yén éta téh penting mah ngan kana rumus kimiana zat tapi ogé struktur molekul, rupa jeung jinis Tumbu anu muncul dina eta, beda di Éléktronégativitas atom panyusunna.

Ngainduksi atanapi dipaksa polaritasna

Salian polaritasna sorangan, sarta aya anu ngainduksi atawa disababkeun ku faktor éksternal. Mun molekul ieu acted médan éléktromagnétik éksternal, nu geus nyata aya dina gaya molekul, éta bisa robah konfigurasi tina awan éléktron. Hartina, lamun molekul oksigén metot méga hidrogén dina H ₂ O, sarta widang éksternal anu codirectional kalawan aksi ieu teh polarisasi nambahan. Mun widang saperti eta nyegah oksigén, anu polaritasna beungkeut rada ngurangan. Ieu kudu dicatet yén perlu sangkan kakuatan cukup badag cara mangaruhan polaritasna tina molekul, sarta malah langkung - pangaruh nu polaritasna beungkeut kimiawi. Éfék ieu kahontal ukur di laboratorium jeung prosés kosmik. microwave konvensional ukur naek amplitudo vibrations atom cai jeung gajih. Tapi ieu teu mangaruhan polaritasna sambungan.

Nu hal ngajadikeun rasa ka arah polaritasna nu

Dina sambungan jeung istilah, nu dianggap ku kami, teu nyebut yen hiji langsung misalna polaritasna sarta sabalikna. Lamun datang ka molekul, polaritasna mangrupa tanda "tambah" atawa "dikurangan". Ieu ngandung harti yén hiji atom atawa méré nepi awan éléktron na sahingga janten sakedik langkung positif, atawa sabalikna, awan metot leuwih na acquires muatan négatip. A arah polaritasna ngajadikeun rasa ngan lamun muatan belah, nyaeta, lamun konduktor anu ayeuna. Salaku anu ogé dipikawanoh, éléktron pindah ti sumber maranéhanana (nu muatanana négatif) ka tempat atraksi (muatan positif). Ieu bakal recalled nu aya téori yén éléktron sabenerna gerak dina arah nu lalawanan tina positif kana sumber négatip. Tapi sacara umum henteu masalah, nu penting ngan kanyataan gerakan maranéhanana. Ku kituna, dina sababaraha prosés, kayaning las bagian logam, hal anu penting dimana eta napel kutub nanaon. Kituna, hal anu penting pikeun nyaho kumaha carana nyambungkeun polaritasna boh langsung atanapi dina arah nu lalawanan. Dina sababaraha alat, malah rumah tangga, ogé penting.