Chairil Anwar of anorganik Kimia. gelar oksidasi

The oksidasi kaayaan - ieu atom muatan unsur conditioned dina molekul. Konsep ieu fundaméntal dina kimia anorganik, tanpa pamahaman na mustahil mun ngabayangkeun prosés réaksi rédoks, rupa tumbu dina molekul, kimia jeung sipat fisik nu elemen. Dina raraga ngartos naon darajat oksidasi anu munggaran perlu ngarti naon constitutes atom sorangan na kumaha eta behaves nalika interacting jeung peers maranéhanana.

Kawas dipikanyaho, atom diwangun ku proton, neutron jeung éléktron. The proton jeung éléktron, disebut oge nukleon, formulir muatan positif inti éléktron négatip revolve sabudeureun eta. A muatan nuklir positif anu saimbang négatip sakabéh muatan tina éléktron. Akibatna, atom netral.

Unggal éléktron ngabogaan tingkat énergi nu tangtu, nu nangtukeun closeness tina lokasina mun inti: nu ngadeukeutan ka inti - nu kurang tanaga. Éta nu disusun dina lapisan. Éléktron tina hiji lapisan boga substansi suplai énergi jeung énergi formulir tingkat sami atanapi lapisan éléktronik. Éléktron di luar tingkat énergi henteu teuing niatna kabeungkeut intina, ngarah bisa ilubiung dina réaksi kimiawi. Elemen ngabogaan externally ti hiji nepi ka opat éléktron dina réaksi kimiawi, biasana nyumbang éléktron, jeung jalma nu boga lima ka tujuh éléktron - nyandak.

Aya ogé unsur kimia disebut gas inert, numana tingkat énergi luar ngandung dalapan éléktron - jumlah maksimum mungkin. Aranjeunna praktis teu ngalebetkeun kana réaksi kimiawi. Ku kituna, sagala atom boga tujuan pikeun "suplement" maranéhanana luar éléktron lapisan ka diperlukeun dalapan éléktron nu. Dimana meunang leungit? Dina atom lianna. Dina prosés kimiawi unsur réaksi kalayan Éléktronégativitas gede "nyokot" éléktron dina unsur ku Éléktronégativitas handap. Éléktronégativitas unsur kimia gumantung kana jumlah éléktron dina tingkat valénsi jeung kakuatan atraksi maranéhna pikeun intina. Unsur, nyokot éléktron, muatan négatip sakabéh janten leuwih gede dibandingkeun muatan positif tina intina, sedengkeun nyumbang éléktron - sabalikna. Contona, dina hiji sanyawa tina oksida walirang SO oksigén gaduh Éléktronégativitas tinggi, walirang nu nyokot 2 éléktron na acquires muatan négatip, bari walirang tetep tanpa dua éléktron tangtukeun muatan positif. Dina hal ieu, darajat oksidasi oksigén sarua jeung gelar oksidasi walirang, dicandak ku nu tanda sabalikna. Kaayaan oksidasi anu ditulis dina sudut katuhu luhur unsur kimia. Dina conto ieu, saperti kieu: S ⁺² O ^-2.

Conto di luhur téh cukup simplistic. Kanyataanna, éléktron luar hiji atom anu pernah lengkep dibikeun ka sejen, aranjeunna jadi "umum", kituna, darajat oksidasi sahiji elemen anu salawasna leuwih leutik batan ditunjuk dina buku teks.

Tapi mun simplify pamahaman ti prosés kimia kanyataan ieu neglected.