Fitur aluminium. Aluminium: ciri umum

Unggal unsur kimia bisa dianggap ti point of view tina tilu élmu: fisika, kimia jeung biologi. Dina artikel ieu kami baris coba sakumaha raket mungkin ka characterize aluminium anu. Ieu unsur nu aya dina grup katilu jeung jaman katilu, nurutkeun tabel periodik. Aluminium - logam, anu boga hiji réaktivitas rata. Ogé kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun niténan sambungan sipat amfotérik. Aluminium beurat atom tina dua puluh genep gram per mol.

ciri fisik aluminium

Dina kaayaan normal eta mangrupakeun padet. Rumus aluminium basajan pisan. Ieu ngawengku atom (henteu ngahiji dina molekul), nu Blok kalayan bantuan mangrupa kisi kristal dina zat padet. aluminium warna - pérak-bodas. Sajaba ti éta, miboga luster logam, kitu ogé sagala zat séjén tina grup ieu. Warna logam dipake di industri, tiasa béda alatan ayana pangotor dina alloy kana. Ieu logam anu cukup lightweight. kapadetan na sarua jeung 2,7 g / cm3, i.e. éta kira tilu kali torek ti beusi. Dina ieu anjeunna tiasa masihan jalan iwal yén magnésium, nu malah leuwih gampang logam sual. Karasa aluminium anu cukup low. Di dinya, manehna mere paling logam. aluminium karasa ukur dua dina skala Mohs. Kituna, pikeun gain na dina dasar alloy logam ditambahkeun harder.

aluminium lebur lumangsung dina suhu ukur 660 darajat Celsius. Sarta eta dimimitian kulub lamun dipanaskeun nepi ka suhu dua sarébu opat ratus lima puluh dua darajat Celsius. Ieu logam pisan pangleuleusna ti antara na fusible. Dina fisik ieu tungtung aluminium ciri. Acan eta kudu dicatet yén logam aktif boga pangalusna sanggeus tambaga jeung pérak konduktivitas.

The Prévalénsi di alam

spésifikasi aluminium anu kami geus ngan dianggap, rada umum di lingkungan. Ieu bisa ditempo dina komposisi loba mineral. Aluminium unsur - kaopat diantara paling umum aya di alam. Na fraksi beurat dina kulit Marcapada ampir salapan persen. mineral utama anu hadir dina komposisi atom nyaeta bauxite, alumina, cryolite. Kahiji - formasi batu, nu diwangun ku oksida beusi, silikon jeung logam sual, ogé dina struktur molekul cai hadir. Mibanda ngawarnaan non-seragam: popotongan kulawu, beureum saulas-coklat atawa lianna kelir, nu gumantung kana ayana rupa najis. Ti tilu puluh nepi ka genep puluh persén breed nu - aluminium, anu poto bisa ditempo luhur. Éta ogé pisan umum di alam Mineral mangrupakeun alumina.

alumina ieu. rumus kimia na - Al2O3. Nya meureun kudu beureum, konéng, biru atawa coklat. Na teu karasa dina skala Mohs nyaéta salapan unit. The variétas of corundum anu sapphires luar biasa tur rubies, leicosapphires na padparadzha (inten biru konéng).

Cryolite - a mineral gaduh rumus kimia leuwih kompleks. Ieu ngawengku fluorides aluminium sarta sodium - AlF3 • 3NaF. Sigana mah batu warnaan atawa kulawu, boga teu karasa low - kabeh tilu dina skala Mohs. Di dunya dinten ieu eta anu disintésis artifisial di laboratorium. Hal ieu dipaké dina metallurgy.

Ogé aluminium bisa kapanggih di alam salaku bagian tina liat, nu mangrupakeun komponén utama silikon jeung oksida tina logam pakait sareng molekul cai. Sajaba ti éta, unsur kimia bisa dititénan dina komposisi nepheline, rumus kimiana nu saperti kieu: KNa3 [AlSiO4] 4.

resepsi

fitur tinimbangan aluminium nyadiakeun metode sintésis na. Aya sababaraha metodeu. Produksi aluminium ku metoda kahiji lumangsung dina tilu tahap. Panungtungan di ieu mangrupa prosedur tina éléktrolisis dina katoda sarta anoda karbon. Pikeun mawa kaluar prosés kitu merlukeun oksida aluminium, sarta auxiliaries kayaning cryolite (rumus - Na3AlF6) jeung kalsium fluorida (CaF2). Dina raraga lumangsung dékomposisi of alumina leyur, perlu jeung molten cryolite sarta kalsium fluorida dipanaskeun nepi ka suhu sahenteuna salapan ratus lima puluh derajat centigrade, lajeng dialirkeun kana ayeuna zat ieu dina dalapan puluh sarébu ampere jeung tegangan five- dalapan volt. Ku kituna, kusabab proses keur settle aluminium katoda, jeung molekul oksigén bakal dikumpulkeun di anoda, anu dina gilirannana dioksidasi anoda sarta ngarobah kana karbon dioksida. Sateuacan mawa kaluar bauxite prosedur ieu, nu dina wujud aluminium oksida ieu sasari, pre-cleaned tina najis, sarta pas proses dehidrasi.

Metoda produksi aluminium ditétélakeun di luhur pisan umum di metallurgy. Aya ogé Métode, nimukeun dina 1827 ku F. Wöhler. Eta perenahna di kanyataan yén aluminium bisa sasari ku réaksi kimia antara klorida sarta kalium. Pikeun ngalakonan prosés kitu ngan bisa dijieun dina wangun kaayaan husus tina hawa kacida luhurna sarta rohangan hampa. Ku kituna, salah sahiji mol of klorida jeung hiji volume sarua kalium bisa disiapkeun hiji mol of alumina jeung tilu mol tina kalium klorida salaku hasil gigir a. Réaksi ieu bisa ditembongkeun salaku persamaan ieu: AІSІ3 + + 3k = AІ 3KSІ. Metoda ieu teu miboga loba popularitas di industri.

fitur aluminium di istilah kimia

Sakumaha anu geus disebutkeun di luhur, éta ngarupakeun zat basajan, nu diwangun ku atom nu teu diayakeun di hiji molekul. struktur nu sarupa kabentuk ampir kabéh logam. Aluminium ngabogaan réaktivitas rélatif jeung pasipatan ngurangan kuat. characterization kimia aluminium bakal dimimitian ku pedaran réaksi na kalawan Zat basajan séjénna, sakumaha bakal dijelaskeun interaksi salajengna kalawan sanyawaan anorganik kompléks.

Aluminium sarta basajan zat

Ieu kaasup hiji utamina oksigén - sanyawa paling umum pangeusina. Ti dua puluh hiji na persén atmosfir Bumi diwangun. Réaksi zat mibanda sagala séjén katelah oksidasi, atawa kaduruk. Ieu biasana lumangsung dina suhu luhur. Tapi dina kasus aluminium bisa oksidasi dina kondisi operasi normal - pilem oksida nu jadi kabentuk. Mun logam aktif anu ditumbuk, éta bakal kaduruk, sahingga ngaleupaskeun jumlahna ageung tanaga jadi panas. Pikeun mawa kaluar réaksi antara aluminium sarta oksigén peryogi komponén ieu dina nisbah molar of 4: 3, whereby dua bagian meunang oksida.

réaksi kimiawi ieu dikedalkeun ku persamaan handap: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Ogé aluminium bisa meta jeung halogens nu ngawengku fluorine, iodin, bromin na klorin. Ngaran prosés ieu asalna tina saluyu halogén: fluorination, iodination, bromination na chlorination. Ieu réaksi gandeng has.

Contona, urang ngaréaksikeun aluminium kalawan klorin. jenis ieu prosés ngan bisa lumangsung dina tiis.

Ku kituna, nyandak dua mol aluminium sarta tilu mol klorin, méré dua mol tina klorida logam. Persamaan pikeun réaksi ieu kieu: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. Dina cara nu sami kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ménta aluminium fluorida, bromide jeung iodida eta.

Dina abu zat sual meta ngan lamun dipanaskeun. Pikeun mawa kaluar interaksi antara dua sanyawa perlu dicokot dina babandingan molar dua ka tilu, sarta salah sahiji bagian tina sulphide diwangun ku aluminium. persamaan réaksi nyaéta saperti kieu: 2Al + 3S = Al2S3.

Saterusna, dina suhu luhur sarta aluminium meta kalawan karbon ngabentuk carbide a, sarta nitrogen pikeun ngabentuk nitride a. Hiji tiasa disebatkeun persamaan réaksi kimia handap: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.

Interaksi jeung zat kompléks

Ieu kaasup cai, uyah, asam, basa, oksida. Kalayan sakabéh sanyawa kimia aluminium meta béda. Hayu urang néangan di jéntré unggal hal.

Réaksi kalayan cai

Jeung zat paling umum dina kompléks aluminium bumi dilibetkeun ku pemanasan. Ieu lumangsung ngan lamun jalan ngaleupaskeun awal tina pilem oksida. Interaksi ti hidroksida amfotérik kabentuk, sarta hidrogen dileupaskeun kana hawa. Nyokot dua bagian aluminium sarta genep bagian cai, urang ménta hidroksida jeung hidrogén dina nisbah molar dua ka tilu. persamaan réaksi ieu ditulis saperti kieu: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

Interaksi jeung asam, basa jeung oksida

Kawas logam aktif lianna, aluminium anu bisa kalibet dina réaksi substitusi. Ku sabab kitu eta tiasa mindahkeun hidrogen tina asam atawa kationna logam pasip hiji uyah tujuanana. Salaku hasil tina interaksi ieu mangrupa uyah aluminium kabentuk, sarta hidrogen dileupaskeun (dina kasus asam) atanapi precipitated logam net (hiji nu kurang aktif batan dianggap). Dina kasus kadua, jeung manifest ngurangan pasipatan sakumaha didadarkeun di luhur. Hiji conto anu interaksi aluminium kalayan asam hidroklorat, wherein nu aluminium klorida kabentuk tur dileupaskeun kana hawa, hidrogén. jenis ieu réaksi ieu dinyatakeun dina persamaan di handap: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

Hiji conto tina interaksi uyah aluminium bisa jadi réaksi na kalawan tambaga sulfat. Nyandak dua komponén ieu, urang mungkas nepi ka aluminium sulfat jeung tambaga murni nu tumiba dina wujud endapanana a. Jeung asam kayaning sulfat jeung asam nitrat, aluminium meta uniquely. Contona, nambahkeun leyuran éncér asam nitrat aluminium dina nisbah molar dalapan bagian ku tilu puluh dalapan bagian kabentuk tina nitrat logam, tilu bagian nitrat oksida jeung lima belas - cai. Persamaan tina réaksi nu dirékam sahingga: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. proses ieu ngan lumangsung dina ayana panas.

Lamun solusi dicampur aluminium sulfat jeung asam lemah dina babandingan molar dua ka tilu, teras urang ménta dina sulfat tina logam jeung hidrogén dina nisbah salah mun tilu. Anu bade lumangsung réaksi substitusi biasa, saperti dina kasus jeung asam lianna. Pikeun kajelasan, urang nampilkeun kasaruan: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. Sanajan kitu, ku solusi kentel tina asam sarua beuki hésé. Di dieu, ngan sakumaha dina kasus kalawan nitrat, ku-produk kabentuk, tapi henteu dina wujud oksida jeung dina bentuk walirang jeung cai. Mun urang nyokot dua urang diperlukeun komponén dina nisbah molar dua opat, hasilna bakal salah sahiji uyah tina logam, sarta walirang, kitu ogé opat - cai. réaksi kimiawi ieu bisa dinyatakeun ku persamaan handap: 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. Leuwih ti éta, aluminium bisa meta jeung alkalis. Nedunan interaksi kimiawi misalna kudu nyandak dua mol tina logamna, jumlah sarua natrium hidroksida atawa kalium hidroksida ogé genep mol cai. Ieu ngahasilkeun zat kawas natrium atawa kalium tetragidroksoalyuminat jeung hidrogén, nu dileupaskeun salaku gas kalayan bau pungent dina babandingan molar dua ka tilu. réaksi kimiawi ieu bisa digambarkeun ku persamaan handap: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2k [AІ (OH) 4] + 3H2.

Jeung hal panungtungan mertimbangkeun nyaeta pola interaksi jeung sababaraha oksida aluminium. Paling umum tur dipaké dina hal - réaksi Beketov. Éta, kawas loba batur ti luhur, ngan lumangsung dina suhu luhur. Ku kituna, pikeun palaksanaan na kedah nyandak dua mol per mol aluminium sarta ferrum oksida. Interaksi dua zat ieu ménta alumina jeung beusi bébas dina jumlah hiji jeung dua mol mungguh.

Pamakéan logam di industri

Catetan yén pamakéan aluminium - fenomena pisan umum. Kahiji sakabeh, eta perlu industri penerbangan. Marengan alloy magnésium, aya anu dipaké, sarta dina dasar nu alloy logam. Hiji bisa disebutkeun yén pesawat rata mangrupa 50% alloy aluminium sarta drive na - ku 25%. Ogé, maké aluminium dilumangsungkeun salila pabrik kawat jeung kabel kusabab konduktivitas listrik na alus teuing. Sajaba ti éta, logam jeung alloy na anu loba dipaké dina industri otomotif. bahan ieu diwangun ku carcasses mobil, beus, trolleybuses, trams sababaraha, kitu ogé mobil konvensional sarta karéta listrik. Ogé, pamakéan taun aplikasi skala nu leuwih leutik, misalna pikeun ngahasilkeun bungkusan keur dahareun jeung produk sejen, tableware. Dina raraga ngahasilkeun mangsi pérak ti bubuk logam anu diperlukeun. cet teh anu diperlukeun dina raraga ngajaga beusi tina korosi. Ieu bisa ngomong aluminium anu - pamakéan paling umum kadua di logam industri sanggeus Ferrum. sambungan sarta anjeunna sering dipaké dina industri kimia. Ieu dipedar ku ciri kimia tinangtu aluminium, kaasup sipat na ngurangan jeung sanyawaan amfotérik. Hidroksida dianggap unsur kimia diperlukeun pikeun purifikasi cai. Sajaba ti éta, ieu dipaké natambaan dina prosés produksi vaksin. Éta ogé bisa kapanggih dina komposisi jenis nu tangtu plastik jeung bahan séjén.

Peran di alam

Salaku geus ditétélakeun di luhur, aluminium dina jumlah badag di kerak bumi. Ieu hal penting pikeun mahluk hirup. Aluminium nya aub dina pangaturan prosés kamekaran, ngabentuk jaringan konéktif, kayaning tulang, ligamentous, jeung sajabana. Kalawan ieu prosés micronutrient regenerasi jaringan awakna dijieun gancang. turunna na dicirikeun ku gejala handap: impairment dina ngembangkeun sarta pertumbuhan barudak, dina sawawa - kacapean kronis, kamampuan nu ngirangan, koordinasi motor impaired, ngurangan laju kaderisasi jaringan, weakening otot, utamana dina extremities. fenomena kieu bisa lumangsung lamun dahar teuing saeutik kadaharan kalawan eusi unsur renik ieu.

Sanajan kitu, masalah beuki umum kaleuwihan aluminium dina awak urang. Hal ieu mindeng ditempo gejala ieu: kahariwang, depresi, gangguan saré, leungitna ingetan, stress, softening sahiji sistem musculoskeletal, anu bisa ngakibatkeun fractures sering na sprains. kaleuwihan berkepanjangan aluminium dina awak nu mindeng masalah dina ampir unggal sistim organ.

fenomena Saperti bisa ngabalukarkeun sababaraha alesan. Ieu utamana aluminium cookware. Elmuwan geus lila dibuktikeun yén masakan dijieunna tina logam sual, teu cocog pikeun masak kadaharan di dinya, sakumaha dina hawa tinggi aluminium meunang kana dahareun, tur salaku hasilna dahar loba leuwih unsur renik ieu ti kabutuhan awak.

Kadua Alesan - aplikasi nu biasa di kosmétik kana eusi tina logam atawa uyah tujuanana. Sateuacan nganggo produk sagala kudu dibaca taliti komposisi na. Anu moal mahiwal, jeung kosmetik.

Katilu Alesan - administrasi ubar, nu ngandung loba aluminium, keur lila. Ogé nyalahgunakeun vitamin jeung suplemén dietary, nu ngawengku microcell nu.

Ayeuna hayu urang nempo naon produk ngandung alumunium nyaluyukeun diet anjeun sarta pikeun ngatur menu nu neuleu. Ieu utamana wortel, kéju olahan, gandum, alum, kentang. peaches buah jeung alpukat nu dianjurkeun. Sajaba ti éta,-euyeub aluminium kol, béas, loba bumbu. Ogé, tina kation logam bisa hadir dina cai nginum. Ulah aya eusi aluminium tinggi atawa low dina awak (sanajan, kawas sagala elemen renik lianna), anjeun kudu taliti ngawas diet maranéhanana sarta coba nyieun salaku saimbang-gancang.