Interaksi jeung asam logam. Réaksi asam sulfat jeung logam

réaksi kimia asam kalawan logam téh husus pikeun kelas data sanyawa. Dina kursus proton hidrogén sarta pulih ditéang jeung anion asam diganti ku kation logam. Ieu hiji conto tina réaksi pikeun ngabentuk uyah, sarta sanajan aya sababaraha rupa interaksi teu nurut prinsip ieu. Aranjeunna neruskeun saolah rédoks teu dibarengan ku évolusi hidrogén.

Prinsip réaksi jeung asam logam

Kabéh asam anorganik diréaksikeun jeung ngawujud logam kana formasi uyah. Iwal ti anu, sugan, ngan réaksi logam mulya kalawan aqua regia, campuran hidroklorat jeung asam nitrat. Sagala interaksi séjén asam kalawan logam ngabalukarkeun formasi uyah. Mun asam nu teu ngayakeun sulfat kentel atawa asam nitrat, produk nu dibeulah salaku hidrogén molekul.

Tapi nalika réaksi ngumpul asam sulfat, réaksina proceeds kalawan logam nurutkeun prinsip proses rédoks. Sabab ieu sacara ékspériméntal dicirikeun dua jenis interaksi logam has jeung asam anorganik kuat:

• interaksi logam jeung asam lemah;
• interaksi jeung asam kentel.

réaksi tipe kahiji lumangsung kalayan asam nanaon. Hijina iwal keur ngumpul asam sulfat jeung asam nitrat dina konsentrasi wae. Aranjeunna ngawaler ka jenis kadua jeung ngakibatkeun formasi uyah jeung produk réduksi walirang jeung nitrogén.

logam has ngaréaksikeun jeung asam

Logam disposed ditinggalkeun hidrogén dina séri éléktrokimia baku, nu diréaksikeun jeung asam sulfat éncér jeung asam sejenna kadarna béda iwal nitrogén pikeun ngabentuk uyah na isolating hidrogén molekul. Logam, ayana ka katuhu di baris Éléktronégativitas hidrogén, teu bisa meta jeung asam didadarkeun di luhur sarta interaksi ngan ku asam nitrat paduli konsentrasi, jeung asam sulfat kentel sarta aqua regia. Ieu interaksi has jeung asam logam.

réaksi logam kalawan asam sulfat kentel

Lamun eusi asam sulfat dina leyuran leuwih ti 68%, mangka dianggap ngumpul na diréaksikeun jeung logam kenca sareng ka katuhu hidrogén. Prinsip aliran réaksi kalayan logam tina aktivitas béda ditémbongkeun dina gambar di handap ieu. Di dieu, agén pangoksidasi nyaéta atom walirang di anion sulfat. Ieu diréduksi jadi hidrogén sulfida, 4-valénsi oksida atawa walirang molekul.

Réaksi jeung asam éncér nitrat

asam nitrat Diluted meta kalawan logam, disusun kenca sareng ka katuhu hidrogén. Salila réaksi jeung logam aktif pikeun ngahasilkeun amonia, nu langsung leyur na meta jeung anion nitrat pikeun ngabentuk uyah nu sejen. Kalawan logam aktivitas rata asam meta jeung sékrési nitrogén molekul. Kalawan proceeds réaksi kirang aktif jeung sékrési 2-valénsi oksida nitrogén. Dina kalolobaan bentuk recovery walirang sababaraha produk dina réaksi tunggal. Conto réaksi diajukeun dina aplikasi grafik di handap.

Réaksi kalayan asam nitrat kentel

Dina hal ieu nitrogén tindakan minangka oxidant nu. Kabéh réaksi anu ngajalankeun kaluar formasi uyah jeung sékrési oksida nitrat. réaksi rédoks skéma diusulkeun pikeun aplikasi grafik. Dina hal ieu, perhatian husus pantes réaksi tina aqua regia mibanda elemen kirang aktif. interaksi misalna jeung asam logam nonspecifically.

Réaktivitas tina logam

Logam meta jeung asam gampang cukup, sanajan aya sababaraha inerts. Ieu logam mulia sarta elemen, kalawan poténsi éléktrokimia baku tinggi. Aya sababaraha logam nu diwangun dina dasar indéks ieu. Anjeunna disebut Éléktronégativitas nu. Mun logam anu ditinggalkeun therein hidrogén, éta bisa meta jeung asam éncér.

Aya ngan hiji iwal: beusi jeung aluminium alatan formasi dina beungeut a oksida 3-valénsi teu bisa meta jeung asam nu tanpa panas. Mun campuran ieu warmed, teras mimitina ngaréaksikeun pilem logam oksida, lajeng anjeunna leyur dina asam. Logam, ayana ka katuhu hidrogén dina aktivitas séri éléktrokimia teu bisa meta jeung asam anorganik, kaasup jeung asam sulfat éncér. Dua iwal mun aturan: logam ieu téh leyur dina kentel sarta éncér asam nitrat jeung aqua regia. dimungkinkeun dina ngan bisa leyur rhodium, ruthenium, iridium na osmium.