Klasifikasi réaksi kimiawi

A réaksi kimia nyaéta proses transformasi zat, salila waktu aya parobahan dina struktur atawa komposisi maranéhanana. Salaku hasil tina prosés ieu téh transisi dimimitian bahan atanapi réagen kana produk ahir. Dinten ngawangun hiji klasifikasi pisan jelas tina réaksi kimiawi.

Pedaran réaksi ngagunakeun persamaan. Tanda réaksi kimiawi

Aya sababaraha klasifikasi, nu masing-masing dicokot kana rekening salah sahiji atawa leuwih fitur. Contona, réaksi kimiawi bisa dipisahkeun ku Mayar perhatian ka:

• kuantitas jeung komposisi réaktan jeung produk ahir;
• kaayaan aggregation sahiji zat awal jeung ahir (gas, cair, formulir solid);
• Jumlah fase;
• sipat partikel nu dibikeun salila réaksi (ion, éléktron);
• pangaruh termal;
• mun ngalir dina réaksi arah sabalikna.

Ieu kudu dicatet yén réaksi kimiawi nu biasana ditulis ngagunakeun rumus sarta persamaan. Sisi kénca persamaan ngajelaskeun komposisi réaktan jeung alam interaksi maranéhanana, sarta sisi katuhu anjeun tiasa ningali produk ahir. Sejen titik pohara penting - jumlah atom unggal unsur dina sisi katuhu jeung kénca kudu sarua. Ngan dina cara kieu eta watekna hukum konservasi massa.

Sakumaha anu geus disebutkeun, aya loba klasifikasi. Bakal ngabahas paling ilahar dipake.

Klasifikasi réaksi kimiawi dina wangunan, jumlah produk awal jeung ahir

Réaksi sanyawa: aranjeunna wajib leuwih zat nu ngagabung pikeun ngabentuk zat leuwih kompleks. Dina kalolobaan kasus, réaksi ieu dipirig ku sékrési panas.

Réaksi dékomposisi: nu réaktan awal mangrupakeun sanyawa kompleks anu ngabentuk dina prosés runtuhna zat rada basajan. réaksi kitu bisa jadi duanana rédoks sarta lumangsung tanpa ngarobah valénsi nu.

réaksi substitusi - ngagambarkeun interaksi antara zat rumit sarta basajan. Dina prosés nu substitusi tina sagala atom tina sanyawa. Schematically, réaksina bisa ditembongkeun salaku:

A = AB + SM + C

metathesis - a prosés salila dua réaktan eupan disilihtukeurkeun antara bagian komponén. Contona:

AB + CD = AD + CB

Réaksi mindahkeun - dicirikeun ku mindahkeun hiji atom atawa grup atom ti hiji zat ka nu sejen.

Klasifikasi réaksi kimiawi dasar: prosés malik na teu bisa balik

ciri penting séjénna ngeunaan réaksi - hal anu hiji kasempetan pikeun ngabalikeun prosés.

Disebut malik produk réaksi sapertos nu bisa berinteraksi saling ngabentuk bahan awal sami. Ilaharna, fitur ieu kedah merta muncul dina persamaan. Dina hal ieu, anu bagian kénca sarta katuhu tina persamaan nempatkeun dua panah nentang.

Lamun hiji teu bisa balik produk réaksi kimiawi teu bisa meta jeung silih - sahenteuna dina kaayaan normal.

Klasifikasi tina réaksi kimiawi dina pangaruh termal

réaksi Thermochemical dibagi jadi dua jumplukan utama:

• Prosés exothermic, salila aya dissipation panas (energi);
• Prosés endothermic, anu merlukeun nyerep énérgi éksternal.

Klasifikasi réaksi kimiawi dina Jumlah fase jeung fase diulas

Sakumaha geus disebutkeun, di nagara aggregation tina zat oge tina pentingna hébat pikeun pagelaran pinuh ku réaksi kimiawi. Dina grounds ieu biasana dibédakeun:

• gas réaksi;
• réaksi dina leyuran;
• prosés kimia antara padet.

Tapi produk awal jeung ahir moal salawasna nujul ka sagala hiji kaayaan tina aggregation. Kituna, réaksi na digolongkeun dumasar jumlah fase:

• single-fase atawa réaksi homogen - mangrupakeun prosés anu produk anu dina kaayaan sami (dina kalolobaan kasus, réaksi ieu lumangsung boh dina fase gas atanapi dina leyuran);
• réaksi hétérogén (multiphase) - réaktan jeung produk ahir bisa jadi di nagara nu beda-beda aggregation.