Konsep hidrolisis. ciri numeris proses nu: hidrolisis konstanta sarta darajat hidrolisis

Ku hidrolisis uyah anu dimaksud dina réaksi antara molekul cai jeung molekul uyah leyur. Salaku hasil tina réaksi kitu kabentuk little- sanyawa dissociated. Prosésna bisa lumangsung teu ukur mibanda uyah, tapi dina kasus ayana di cai tina solutes lianna - karbohidrat, protéin, lemak, atawa éster. Numerik, réaksi dua kuantitas anu dipaké - darajat hidrolisis (β) sarta uyah hidrolisis konstanta (K [i]).

réaksi biasana katalungtik robah dina leyuran kaasaman awal. Gantina tina pangleyur organik (cai) bisa dipaké hiji pangleyur sahiji jenis séjén. Sanajan kitu, dina hal ieu réaksi antara pangleyur jeung uyah disebut solvolysis.

Kadé uninga yen aub dina hidrolisis ngan maranéhanana uyah nu diturunkeun tina komponen basa lemah jeung asam. Uyah diturunkeun tina asam kuat jeung basa, anu réaksi hidrolisis henteu kakeunaan.

Dina raraga characterize nu entirety aliran prosés migunakeun harti husus - gelar tina hidrolisis (β). Darajat hidrolisis nangtukeun gedena relatif konsentrasi molekul nu ngahidrilosis (c [hidrolik]) jeung aslina (sumber) mibanda konsentrasi uyah leyur (c [ref.]). Matematis ieu bisa dinyatakeun ku persamaan handap: β = C [hidrolik] / C [ref.].

Extent réaksi gumantung kana tilu faktor:

- sifat nu ion nu nyieun nepi uyah;

- konsentrasi uyah ion;

- hawa leyuran.

Darajat hidrolisis nuju ningkat kalawan panurunan tina konstanta disosiasi tina asam lemah atawa basa, kitu ogé ngurangan darajat konsentrasi uyah jeung ngaronjatna suhu.

réaksi nu bisa lumangsung di extent appreciable ukur dina leyuran éncér. Ku alatan éta, lamun nilai C [H20] boga nilai kirang langkung konstan, teras janten mungkin keur ngitung nilai turunan K [i] (atawa hidrolisis konstan). Gumantung kana sifat relatif asam sarta basa ti mana Uyah kabentuk, hidrolisis bisa lumangsung ku salah sahiji tilu schemes, sarta ku kituna hiji hidrolisis uyah konstan diitung béda.

Hidrolisis uyah nu bagian diturunkeun tina asam kuat sarta basa lemah (disebut oge proses - ku kation hidrolisis)

hidrolisis konstan ditangtukeun ku rumus: K [i] = K [w] / K [dasarna], dimana K [w] - hasil tina produk ion tina cai (c [H] + C [OH (-)]).

Ti hidrolisis ekspresi konstan eta bisa ditempo yén kalawan panurunan dina dasarna maksakeun paningkatan dina nilai tina konstanta tina hidrolisis jeung, ku kituna, darajat hidrolisis. Kahareupna darajat hidrolisis nuju ningkat kalawan nurunna kakuatan basa jeung darajat konsentrasi uyah dina leyuran. Ngaronjatna suhu réaksi ogé ngaronjatkeun konstanta hidrolisis jeung nilai luhur darajat hidrolisis.

Hidrolisis uyah anu turunan tina basa kuat sarta asam lemah (prosés ogé dipikawanoh - hidrolisis anion)

Hidrolisis konstan diitung ngagunakeun rumus: K [i] = K [w] / K [asam] numana nilai K [asam] - teh disosiasi konstan keur asam lemah.

Hidrolisis uyah anu turunan tina basa lemah sarta asam lemah (ngaran séjén - hidrolisis kation jeung anion)

Dina hal ieu, hidrolisis nilai angger bakal ditangtukeun disosiasi tetep basa lemah jeung asam lemah. Nya dikira ku rumus: K [i] = K [w] / K [asam] * K [dasar].

hartina hidrolisis

Réaksi kajadian dina proses hidrolisis ieu loba dipaké dina prosés industri modern. Contona, réaksi kitu ieu dipaké pikeun purify cai ti admixtures ngabahayakeun sarta coarsely dispersed runtuyan koloid. Pikeun tujuan ieu présipitasi husus tina hydroxides beusi sarta aluminium, diala ngaliwatan hidrolisis sulfat beusi, beusi klorida jeung aluminium sulfat.

Hidrolisis - mangrupa bagian penting ti prosés nyerna organisme hirup di Bumi. Kalolobaan énergi dipikabutuh pikeun ayana organisme, disimpen salaku adénosin trifosfat (ATP). Isolasi énergi nu lumangsung ngaliwatan hiji prosés mimilukeun hidrolisis ATP.