Pasipatan kimia walirang. Ciri walirang sarta titik golak

Walirang téh unsur nu aya dina grup kagenep tabel periodik jeung jaman katilu. Dina artikel ieu kami baris ngabahas kimiawi sarta sipat fisik, kumpulan, pamakéan jeung saterusna. Ciri fisik ngawengku fitur sapertos warna, gelar tina konduktivitas listrik, walirang jeung golak t hawa. Q. Kimia sarua ngajelaskeun interaksi na kalawan zat lianna.

ti sudut pandang tina Walirang Fisika

Éta téh ngarupakeun matéri hipu. Dina kaayaan normal, éta aya dina hiji kaayaan padet. Walirang boga warna lemon-konéng. Sarta pikeun bagian paling sakabéh sanyawa na boga nuansa konéng. caina teu ngaleyurkeun. Cai mibanda konduktivitas termal tur listrik low. fitur ieu characterize eta salaku has non-logam. Najan kanyataan yén komposisi kimia walirang henteu nyusahkeun, zat tiasa gaduh sababaraha variasi. Sadayana gumantung kana struktur kisi kristal, nu disambungkeun via atom, molekul, aranjeunna teu mangrupakeun.

Ku kituna, pilihan kahiji - rhombic walirang. Ieu nu paling stabil. Ieu tipe hawa walirang golak opat ratus opat puluh lima darajat Celsius. Tapi dina urutan pikeun zat diliwatan kana kaayaan gas, geus mimiti perlu lulus cairanana. Ku kituna, lebur walirang téh lumangsung dina suhu nu saratus tilu belas darajat Celsius.

Kadua perwujudan - walirang monoclinic. Ieu mangrupakeun kristal jarum ngawangun ku warna konéng poék. Lebur dina tipe mimiti walirang, lajeng cooling slow na ngabalukarkeun formasi tipe ieu. Spésiés ieu ampir ciri fisik nu sarua. Contona, titik golak walirang tina tipe ieu - sakabéh sami opat ratus opat puluh lima darajat. Sajaba ti éta, aya rupa-rupa saperti tina zat kayaning plastik. Hal ieu diala ku tuang kana cai tiis, dipanaskeun nepi ka deukeut rhombic ngagolak. Titik golak walirang bentuk mangrupa sami. Tapi zat boga sipat keur manteng kawas karét.

komponén séjén tina ciri fisik anu Abdi hoyong ngomong - walirang hawa ignition. inohong ieu bisa rupa-rupa gumantung kana jenis bahan sarta asal na. Contona, teknis hawa walirang ignition éta saratus salapan puluh darajat. Ieu inohong cukup low. Dina kasus séjén, titik flash walirang bisa dua ratus opat puluh dalapan derajat, komo dua ratus lima puluh genep. Eta sadayana gumantung kana naha éta ieu ditambang, anu ngabogaan dénsitas bahan a. Tapi kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun dicindekkeun yén suhu durukan walirang téh sahingga low, dibandingkeun jeung unsur kimia lianna, éta kaduruk. Saterusna, walirang bisa sakapeung digabungkeun dina molekul nu diwangun ku dalapan, genep, opat atawa dua atom. Ayeuna dianggap walirang ti point of view tina fisika, ngaléngkah ka bagian salajengna.

characterization kimia walirang

Unsur ngabogaan beurat atom rélatif low, éta sarua jeung tilu puluh-dua gram per mol. Unsur fitur walirang kaasup ciri tina zat salaku kamampuh pikeun mibanda varying derajat oksidasi. Hal ieu béda, contona, hidrogén atawa oksigén. Tempo sual ngeunaan naon karakteristik kimiawi ti walirang unsur, mustahil teu disebatkeun yen anjeunna, gumantung kana kaayaan, nembongkeun sabaraha recovery na pangoksidasi sipat. Ku kituna, dina urutan nalungtik interaksi zat jeung sanyawa kimia béda.

Walirang sarta basajan zat

Basajan jalma nu diwangun ku ukur hiji unsur. atom na bisa digabungkeun dina hiji molekul, kayaning misalna, dina kasus oksigén, atawa bisa jadi teu disambungkeun, sakumaha dina kasus kalawan logam. Ku kituna, walirang nu bisa meta jeung logam, non-logam sejen tur halogens.

Interaksi jeung logam

Pikeun nerapkeun jenis ieu prosés merlukeun suhu luhur. Dina kaayaan kitu, aya hiji réaksi tambahan. Maksudna, atom logam digabungkeun jeung atom walirang pikeun ngabentuk zat kompléks jeung Sulfida. Contona, upami dua mol panas kalium, Pergaulan aranjeunna kalayan salah sahiji mol walirang ménta hiji mol tina sulfida logam. persamaan bisa ditulis saperti kieu: 2k + S = K ₂ S.

Réaksi kalayan oksigén

Hal ieu ngaduruk walirang. Alatan oksida na kabentuk dina prosés ieu. Kiwari dimungkinkeun tiasa dua jenis. Ku alatan éta, ngaduruk walirang bisa lumangsung dina dua tahap. Asal - nalika hiji mol walirang sarta hiji mol oksigén per mol of kabentuk Walirang dioksida. Catetan persamaan réaksi kimiawi ieu kieu: S + O ₂ = SO _2. tahap kadua - ngagabung dioksida sejen kalawan atom oksigén. Ieu lumangsung lamun ditambahkeun kana dua mol sulfur dioksida per mol oksigén dina kaayaan suhu luhur. hasilna nyaeta dua mol Walirang trioxide. Persamaan interaksi kimiawi ieu kieu: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Salaku hasil tina réaksi sapertos ngahasilkeun asam sulfat. Ku kituna, sanggeus dilaksanakeun dina prosés dua-digambarkeun bisa skipped trioxide diala ngaliwatan jet tina uap. Sarta kami ménta asam sulfat. Persamaan tina réaksi kitu dirékam saperti kieu: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Interaksi jeung halogens

Pasipatan kimia walirang, kitu ogé nonlogam sejen, ngidinan ka ngabales grup ieu zat. Ieu ngawengku sanyawaan kayaning fluoro, Bromo, chloro, iodo. Walirang meta kalawan sagala di antarana, iwal panungtungan. Salaku conto, urang keur tempo prosés fluorination sahiji unsur tabel periodik. Kalawan warming tina kecap non-logam mun halogén fluorida bisa ménta dua variasi. hal munggaran: lamun salah nyokot hiji mol of Walirang sarta tilu mol of fluorine per mol of fluorida ménta anu rumusna mangrupa SF _6. persamaan nyaéta saperti kieu: S + 3F ₂ = SF _6. Saterusna, aya hiji pilihan kadua: upami salah nyokot hiji mol walirang sarta dua mol of fluorine per mol ménta fluorida kalayan rumus kimia SF _4. persamaan ieu ditulis saperti kieu: S + 2F ₂ = SF _4. Salaku bisa ningali, éta sadayana gumantung kana babandingan nu komponén dicampurkeun. Dina cara nu sami bisa tahan prosés walirang chlorination (ogé bisa ngabentuk dua zat béda) atanapi bromination.

Interaksi jeung zat basajan séjénna

Dina unsur walirang ciri kieu ends. zat ogé bisa kimia meta jeung hydrogenous, fosfor jeung karbon. Alatan interaksi jeung asam kabentuk hidrogén sulfida. Salaku hasil tina réaksi na jeung logam bisa ménta Sulfida maranéhanana, anu dina gilirannana, ogé disiapkeun langsung ku ngaréaksikeun walirang jeung logam nu sarua. atom digentos kana atom hidrogén Walirang lumangsung ngan dina suhu luhur pisan. Dina réaksi walirang jeung fosfor kabentuk eta phosphide. Cai mibanda rumus: P ₂ S _3. Pikeun menangkeun salah sahiji mol tina zat, perlu nyandak dua sarta tilu mol sahiji mol fosfor Walirang. Lamun walirang anu diréaksikeun jeung bentuk karbon karbida dianggap nonmetal. rumus kimia nyaeta kieu: CS _2. Pikeun ménta hiji mol tina zat, perlu nyandak hiji mol karbon na dua mol walirang. Sakabéh réaksi tambahan luhur-digambarkeun ngan lumangsung dina kaayaan Élmu sarta Téknik réaktan pikeun hawa tinggi. Kami geus nalungtik interaksi walirang jeung zat basajan, ayeuna ngaléngkah ka item salajengna.

Sanyawa walirang jeung kompléks

Kompléks anu maranéhanana zat anu molekul diwangun ku dua (atawa leuwih) unsur béda. Kimia sipat walirang ngidinan diréaksikeun jeung sanyawaan kayaning alkali jeung kentel asam sulfat. Ieu rada réaksi aneh mun zat ieu. Kahiji, mertimbangkeun naon kajadian nalika dicampurkeun jeung alkali ditaliti nonmetal. Contona, upami urang nyandak genep mol kalium hidroksida tur nambahkeun thereto tilu mol walirang, sulfida ménta dua mol kalium per mol of sulphite logam jeung tilu mol cai. Bisa dikedalkeun ku nanaon ieu réaksi ku persamaan handap: 6KON + 3S = 2k ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. interaksi prinsip Sarua lumangsung ku nambahkeun natrium hidroksida. Salajengna, mertimbangkeun paripolah walirang ku tambahan thereto leyuran asam sulfat kentel. Mun urang nyandak hiji mol nu kahiji jeung kadua dua mol zat, urang ménta ka produk handap: trioxide walirang dina jumlah tilu mol, sarta cai - dua mol. réaksi kimiawi ieu bisa kabiruyungan ukur ku Élmu sarta Téknik réaktan ka suhu luhur.

Meunangkeun dianggap nonmetal

Aya sababaraha cara ku nu bisa meunang ti rupa-rupa sanyawa walirang. Metodeu munggaran - alokasi pirit na. Rumus kimiana panungtungan - FeS _2. Kana Élmu sarta Téknik zat ka suhu luhur tanpa hiji aksés oksigén thereto tiasa nampi sulfida séjén beusi - FeS - jeung walirang. Persamaan réaksi ieu ditulis saperti kieu: FeS ₂ = FeS + S. Metodeu kadua ngahasilkeun sulfur, nu mindeng dipaké dina industri, - a walirang durukan sulfida, disadiakeun jumlah leutik oksigén. Dina hal ieu, tinimbangan bisa jadi disiapkeun nonmetal jeung cai. Pikeun réaksi, Anjeun kudu mawa komponén dina nisbah molar dua hiji. Hasilna, produk ahir dina babandingan dua ka dua. Persamaan tina réaksi kimia bisa ditulis saperti kieu: 2H ₂ S + O ₂ = 2s + 2H ₂ O. Sajaba ti éta, walirang nu bisa disiapkeun rupa-rupa prosés Metalurgi, contona, dina produksi logam kayaning nikel, tambaga jeung sajabana.

Dipaké dina industri

aplikasi widest na urang tempo non-logam kapanggih dina industri kimia. Sakumaha didadarkeun di luhur, di dieu dipaké nimba sulfat asam. Leuwih ti éta, walirang dipaké salaku komponén pikeun pembuatan patandingan, sabab bahan anu kaduruk. Tur éta indispensable di pabrik bahan peledak, mesiu, lampu Bengal, jeung sajabana. Sajaba ti éta, walirang dipaké salaku salah sahiji bahan tina kontrol hama. Dina ubar, mangka dipake salaku komponén di pabrik obat pikeun panyakit kulit. Ogé, zat dina sual ieu dipaké di pabrik rupa dyes. Sajaba ti éta, dipaké dina pembuatan phosphors.

Struktur éléktronik walirang

Kawas dipikanyaho, sakabéh atom diwangun ku inti nu ngandung proton - partikel boga muatan positif - jeung neutron, nyaéta partikel gaduh muatan enol ... Éléktron revolve sabudeureun inti, nu muatan négatip. Janten atom netral dina struktur na kedah jumlah anu sarua proton jeung éléktron. Mun panungtungan panjang, ieu téh mangrupa ion négatip - anion. Lamun sabalikna - jumlah proton anu leuwih gede ti éléktron - a ion positif atanapi kationna. walirang anion bisa ngawula salaku résidu asam. Ieu bagian tina zat molekular kayaning asam sulfida (hidrogén sulfida), sarta Sulfida logam. Anion kabentuk dina mangsa disosiasi electrolytic, nu lumangsung nalika ngabubarkeun zat dina cai. Nalika molekul ieu ngarecah nepi kana kationna nu bisa digambarkeun dina bentuk ion logam atanapi hidrogén, jeung kation a - ion résidu asam atawa gugus hidroksil (OH-). Kusabab jumlah serial walirang dina tabel periodik - genep belas, éta bisa disimpulkan yén dina inti na persis angka ieu proton. Dina dasar ieu, urang bisa disebutkeun yén éléktron ngorbit genep belas teuing. Jumlah neutron bisa kapanggih ku subtracting massa molar tina jumlah serial sahiji unsur kimia 32 - 16 = 16. Unggal éléktron rotates chaotically, sarta dina hiji orbit nu tangtu. Kusabab walirang - unsur kimia nu milik periode katilu tabel periodik, sarta tilu orbit sabudeureun intina. Dina mimitina dua éléktron ieu lokasina di kadua - dalapan, dina katilu - genep. atom Rumus walirang éléktronik ieu ditulis saperti kieu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

The Prévalénsi di alam

Umum dianggap unsur kimia kapanggih dina komposisi mineral nu rupa-rupa Sulfida logam. utamina pirit Ieu - uyah beusi; eta oge diterangkeun, pérak, luster tambaga, séng blende, cinnabar - raksa sulfida. Saterusna, walirang bisa jadi kaasup kana komposisi mineral, struktur nu geus digambarkeun ku tilu atawa leuwih unsur kimia. Contona, chalcopyrite, uyah, kieserite, gips. Anjeun tiasa mertimbangkeun unggal ieu dina leuwih jéntré. Pirit - Ieu sulphide Ferrum, atawa FeS _2. Mibanda warna konéng bulak ku Sheen emas. mineral ieu bisa mindeng kapanggih salaku hiji impurity di lazuli lapis, anu geus loba dipaké pikeun pembuatan perhiasan. Ieu alatan kanyataan yén dua mineral ieu mindeng boga sawah umum. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, atanapi - ngawakilan zat bluish-abu sarupa logam. Galéna (galéna) jeung caang pérak (argentite) mibanda ciri sarupa: maranéhna duanana nyarupaan logam anu kulawu. Cinnabar - a mineral brownish-beureum ku patches abu kusam. Chalcopyrite, anu rumus kimia nyaéta CuFeS _2, - konéng emas, éta disebut blende emas. Séng blende (sphalerite) bisa boga warna tina Amber mun caang-jeruk. Uyah - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - dina kristal bodas transparan. Ieu disebut oge uyah Glauber urang, dipaké natambaan. Rumus kimiana kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O. Ieu ditembongkeun bubuk jadi bodas atawa warnaan. Rumus kimiana gips - CaSO ₄ x2H ₂ O. Sajaba ti éta, unsur kimia nyaéta bagian tina sél mahluk hirup, sarta mangrupa unsur renik penting.