Prinsip Le Chatelier urang: a narabas ilmiah ti abad ka-18

Kanyataan ngeunaan ayana prinsip Le Chatelier urang, loba nyaho ti sakola. Tapi sababaraha ngarti tur bisa ngajelaskeun naon kahayang téh prinsip well-dipikawanoh.

élmuwan Perancis ngawartoskeun dunya ngeunaan kasatimbangan dinamis tina hukum dina 1884. Pikeun ahir abad ke, kapanggihna ieu pohara penting jeung geura narik perhatian masarakat ilmiah. Tapi alatan kurangna kerjasama ilmiah internasional sarta satengah abad ka tukang, anu narabas ilmiah Le Chatelier ukur terang countrymen Na. Dina 1887, anu kapindahan dina kasatimbangan kimia nu dina robah kaayaanana éksternal, ngomong élmuwan Jérman Karl Ferdinand Braun, sacara mandiri manggihan hukum ilmiah sami, sakumaha dina-briefed dina Perancis Buka. Teu ku kasempetan, prinsip ieu mindeng disebut prinsip Le Chatelier - Brown.

Sangkan naon anu prinsip Le Chatelier?

sistem dina kasatimbangan sok getol tetep kasaimbangan sarta mun counteract gaya éksternal, faktor jeung kaayaan. aturan ieu diterapkeun kana sagala sistem jeung prosés wae: kimia, listrik, mékanis, termal. Tina pentingna praktis tangtu prinsip Le Chatelier urang téh keur malik réaksi kimiawi.

Pangaruh hawa dina laju réaksi téh langsung gumantung kana jenis réaksi ku pangaruh termal. Kalayan ngaronjatna suhu katalungtik shift kasatimbangan arah réaksi endothermic. Nurunkeun hawa nu masing-masing jadi marga ka shift of kasatimbangan kimia arah réaksi exothermic. Alesan keur ieu kasampak dina kanyataan yén salila sistem suntikan gaya éksternal kasatimbangan kana kaayaan kirang gumantung faktor éksternal. Gumantungna prosés endothermic na exothermic tina kaayaan kasatimbangan nu ditepikeun ku van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

wherein V2 - nyaéta laju réaksi kimia dina hawa robah, V1 - mimiti laju réaksi, y - hiji indikator tina bédana hawa.

élmuwan Swedia Arrhenius diturunkeun rumus gumantungna eksponensial tina laju réaksi dina suhu.

K = A • e (-E (RT)), dimana E - énérgi aktivasina, R - universal gas tetep, T- suhu dina sistem. Nilai A mangrupa konstan.

Salaku shift kasatimbangan kimia tekanan nambahan dititénan dina arah mana zat nyandak up volume kurang. Lamun volume bahan awal volume gede produk réaksi, kasatimbangan geus bergeser ka arah komponén awal. Sasuai, upami polumeu ngaleuwihan volume produk réaksi réaktan, kasatimbangan geus bergeser ka arah sanyawa kimia anu dihasilkeun. Hal ieu dianggap yen tiap mol gas ngawengku volume sarua dina kaayaan normal. Tapi nu robah dina tekanan dina sistem henteu salawasna mangaruhan kasaimbangan kimiawi. Prinsip Le Chatelier urang nunjukeun yen réaksi tambahan dina hiji gas mulya robah tekanan, tapi sistem anu aya dina kasatimbangan. Dina réaksi ieu nyata ngan tekanan anu pakait sareng réaktan (hélium boga éléktron bébas, teu meta jeung zat dina sistem).

Salian réaksina jumlah nu tangtu hiji zat ngabalukarkeun hiji shift of kasatimbangan ka sisi prosés dimana zat ieu janten kirang.

Kasatimbangan téh dinamis. Hal ieu "pegat" jeung "Blok" alami dina kursus réaksina. Ngajelaskeun kaayaan ieu ngaliwatan conto. solusi hidrogénasi bromin kabentuk asam hidrobromat. Aya asalna hiji waktu nalika produk ahir kabentuk teuing, volume na ngaleuwihan jumlah total monomolecule hidrogén jeung bromin, laju réaksi slows. Lamun ditambahkeun kana sistem nyaéta hidrogén atawa Bromo, réaksina mana dina arah nu lalawanan.