Téori disosiasi electrolytic. Hiji katerangan basajan prosés kompléks

Kalawan istilah "electrolytic disosiasi" élmuwan dianggo ti telat abad ke. penampilan na, urang anu wajib ku kimiawan Swedia Arrhenius. Gawe bareng dina masalah éléktrolit dina 1884-1887 taun, anjeunna ngawanohkeun manéhna ngajelaskeun fenomena ionisasi dina leyuran na di formasi ngalembereh. Mékanisme fénoména ieu mangka mutuskeun pikeun ngajelaskeun dékomposisi sahiji molekul kana ion, elemen ngabogaan muatan positif atawa négatif.

Téori disosiasi electrolytic ngécéskeun konduktivitas tina sababaraha solusi. Contona, mun kalium klorida anu ciri ieu bengkahna uyah molekul pikeun ion kalium gaduh muatan kalawan tanda KCl «tambah" (kation) sarta ion klorin, muatan jeung tanda "dikurangan" (anion). Hidroklorat asam HCl splits kana kationna (ion hidrogén) jeung hiji anion (ion klorida), leyuran natrium hidroksida NaHO ngabalukarkeun ion natrium jeung hiji anion sakumaha ion hidroksida. Dibekelan utama téori disosiasi electrolytic nerangkeun kabiasaan ion dina leyuran. Numutkeun téori ieu, maranéhna mindahkeun rada kalawan bébas dina leyuran, komo hiji serelek leutik leyuran ieu dirojong ku sebaran seragam nu muatanana béda listrik muatan oppositely.

Téori formasi disosiasi electrolytic éléktrolitna saeutik dina leyuran cai dipedar saperti kieu. Penampilan ion bébas nunjukkeun karuksakan tina bahan kisi kristal. proses ieu ku cara ngabubarkeun zat dina cai anu dipangaruhan ku dampak molekul pangleyur polar (dina conto urang anggap we cai). Ku kituna aranjeunna bisa ngurangan kakuatan daya tarik éléktrostatik aya antara ion dina loka kisi kristal, ion hasilna anu dibikeun ka gerakan bébas tina solusi. The ion bébas asupkeun lingkungan tina polar molekul cai. Ieu bentuk cangkang sabudeureun éta, teori dissotsiatsiinazyvaet electrolytic caian.

Tapi téori electrolytic disosiasi Arrhenius ngécéskeun formasi éléktrolit mah ukur aya di solusi. The kisi kristal bisa ancur dina pangaruh suhu. Élmu sarta Téknik kristal, urang meunang pangaruh osilasi sengit ti ion dina loka kisi, laun ngarah kana karuksakan kristal jeung mecenghulna ngalembereh sagemblengna diwangun ku ion.

Balik kana solusi dianggap milik misah tina zat nu urang nelepon pangleyur a. Wakil pang menonjol di kulawarga ieu téh cai. Ciri utama nyaéta ayana molekul dipole, i.e. lamun hiji tungtung molekul ieu boga muatan positip jeung lianna négatip. Molekul caina pinuh meets sarat ieu, tapi caina teu hijina pangleyur.

Prosésna bisa ngakibatkeun disosiasi electrolytic na pangleyur polar non-cai, contona, cairan sulfur dioksida, amonia cair, jeung saterusna. Sanajan kitu, éta cai nu ngawengku spasi utama dina runtuyan ieu kusabab sipat miboga weakening (ngaleyurkeun) daya tarik éléktrostatik sarta ngancurkeun kristalin kisi mucunghul utamana caang. Ku alatan éta, ngobrol ngeunaan solusi, urang hartosna eta mangrupa cairan cai.

Hiji studi teleb tina sipat éléktrolit diwenangkeun pikeun pindah ka konsép kakuatan tur darajat disosiasi. Dina gelar tina disosiasi of éléktrolit anu dimaksud babandingan molekul dissociated kana jumlah total maranéhanana. Poténsi éléktrolit, koéfisién ieu Bulan ti enol hiji, sareng darajat disosiasi, anu sarua jeung enol, nunjukkeun yén urang téh kaayaan non-éléktrolit. Dina kanaékan darajat disosiasi tina pangaruh positif ngaronjatna suhu solusi.

Éléktrolit gaya nangtukeun darajat disosiasi, disadiakeun konsentrasi konstanta sarta suhu. éléktrolit kuat boga gelar tina disosiasi, approaching kahijian. Éta ogé leyur uyah, alkalis, asam.

Téori disosiasi electrolytic mungkin mun ngajelaskeun rupa-lega fenomena, nu diulik dina kerangka fisika, kimia, fisiologi ngeunaan tutuwuhan jeung sasatoan, éléktrokimia teoritis.