Walirang (iwung walirang.) - unsur nonmetal. Simbol kimia S, jumlah serial dina tabel periodik - 16 valénsi walirang ieu diatur malah saméméh diajar struktur atom. nilaina ditangtukeun dumasar kana sipat diganti, mikat atanapi ngagantelkeun jumlah atom atawa grup lianna. Engké, anu peneliti kapanggih peran partikel boga muatan négatip (éléktron) dina acara beungkeut kimia.
Valénsi walirang: nu atom nu tangtu mangaruhan nilaina?
Paling unsur kimia umum di Marcapada nyaéta di tempat-16. Ieu lumangsung dina wujud kristal konéng caang atanapi bubuk di batu deukeut gunung seuneuan aktip sarta aktif. Sanyawa alam pangalusna dipikawanoh - sulphides na sulphates.
Fitur sahiji elemen sarta zat:
- nonmetal kuat.
- Ku Éléktronégativitas (EO) atawa kamampuhan pikeun mikat ngahasilkeun éléktron walirang ukur fluorine, oksigén, nitrogén, klorin jeung bromin.
- Ieu meta kalawan logam jeung nonmetals, basajan jeung sanyawaan kompléks.
Bedana dina sipat gumantung kana struktur jeung kaayaan tina atom, anu bédana dina nilai EO. Hayu urang tingali kumaha bisa jadi dina valénsi sanyawa walirang. paripolah kimiawi maranéhna gumantung kana struktur amplop kakuatan, jumlah na susunan éléktron luar dina atom.
Naha valency mah béda?
isotop stabil aya walirang alam kalayan nomer massa 32 (paling umum), 33, 34 jeung 36. Unggal nuclides atom ieu 16 ngandung proton muatanna positip. Dina spasi deukeut intina mindahkeun kalawan speed rongkah tina 16 éléktron. Aranjeunna infinitely leutik, muatanna négatip. Kirang katarik inti (looser) 6 partikel éksternal. Sababaraha atawa sakabéh éta nu aub dina formasi tipena béda beungkeut kimia. Numutkeun konsep modern valénsi walirang ditangtukeun ku jumlah dijieun pasang umum (beungkeutan) éléktron. Biasana ilustrasi partikel éksternal milu dina proses, digambarkeun ku titik di sabudeureun hiji simbol kimia.
Salaku valénsi nu gumantung kana struktur atom?
Kalawan struktur bisa némbongkeun kadar na sublevels (s, p, d) ngagunakeun diagram énergi ti mana éta valénsi walirang nyaéta rumus gumantung. Dua panah oppositely diarahkeun melambangkan dipasangkeun, salah - éléktron unpaired. Rohangan walirang orbital atom formulir éksternal partikel 6 jeung 8 nyaeta dipikabutuh pikeun kuatna aturan octet. Valénsi cangkang konfigurasi ngagambarkeun Rumus 3s23p4. Éléktron lapisan tacan beres boga cadangan badag tanaga, nu ngabalukarkeun kaayaan labil atom. Dina raraga ngahontal kuatna atom walirang merlukeun dua partikel négatip tambahan. Éta bisa dicokot salila formasi beungkeut kovalén mibanda elemen séjén atawa alatan nyerep dua éléktron bébas. Dina hal ieu, walirang téh valénsi II (-). Nilai sami tiasa didapet ngagunakeun rumus: 8 - 2 = 6, dimana 6 - nyaeta jumlah grup nu unsur.
Dimana aya sanyawaan nu valénsi walirang téh II (-)?
Unsur metot atawa sagemblengna nyokot éléktron ti atom ku nilai Éléktronégativitas handap nurutkeun skala Pauling. Valency II (-) anu dipidangkeun dina Sulfida tina logam jeung nonmetals. Hiji grup éksténsif sanyawa sapertos anu kapanggih dina komposisi batuan sarta mineral anu tina pentingna praktis hébat. Ieu di antarana pirit (FeS), sphalerite (ZnS), galéna (PbS), sarta zat lianna. kristal sulfida beusi boga warna tan nice jeung luster. "Fool urang Emas" pirit mineral ilahar disebut. Pikeun logam tina ores maranéhanana dibawa calcining atawa ngurangan. Hidrogén sulfida H2S boga struktur éléktronik sami, sapertos cai. Asal H2S:
- dileupaskeun salila buruk protéin (e.g., endog hayam);
- Ieu erupts kalayan gas vulkanik;
- Ieu accumulates dina cai alam, minyak;
- dileupaskeun kana rongga dina kerak bumi.
Naha mangrupa rumus valent SO2 walirang oksida?
Rumus dioksida nunjukkeun yén hiji atom walirang di hiji molekul ngabeungkeut dua atom oksigén, nu masing-masing kudu 2 ka octet éléktron. beungkeut anu dihasilkeun téh ku alam anu kovalén polar (EO langkung oksigén). The valénsi nu walirang di sanyawa ieu mibanda nilai IV (+), sabab atom walirang éléktron 4 anu lunta ka arah dua atom oksigén. Rumus bisa ditulis salaku: S2O4, tapi nurutkeun aturan kudu ngurangan ku 2. dioksida nalika leyur dina bentuk cai ion asam sulfurous anu lemah. Na Uyah - sulphites - kuat agén pangréduksi. gas SO2 mangrupa panengah dina produksi asam sulfat.
zat nu walirang némbongkeun valénsi na pangluhurna?
Oksida atanapi SO3 S2O6 - cairan teu warnaan dina suhu handap 17 ° C, eta hardens. Dina sanyawa tina SO3 teh valénsi oksigén II (-), sarta VI (+) walirang. oksida leuwih leyur dina cai sarta ngabentuk hiji asam sulfat dibasic kuat. Pikeun peran badag dina prosés produksi hiji zat disebut "roti sahiji industri kimia." peran penting dina ékonomi sarta ubar milik Uyah asam - sulphates. Paké kalsium caian (gips), natrium (uyah Glauber urang), magnésium (English atawa uyah pait).
Wangunan tipena béda beungkeutan kimiawi bisa ilubiung 1, 2, 3, 4, 6, éléktron luar. Urang nelepon nu mungkin walirang valénsi, nunjukkeun yen aya sanyawa langka tur teu stabil: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). A unsur valénsi positif kadua acquires monoksida SO. Nilai paling umum II (-), IV (+), VI (+) nembongkeun walirang di komposisi grup zat ngabogaan industri, tatanén sarta médis pentingna. sanyawa na keur dipake di pabrik petasan.
Masalah badag teh newak gas runtah, kaasup ngabahayakeun pikeun manusa sarta lingkungan walirang oksida IV (+), VI (+ ) jeung hidrogén sulfida. Ngadegkeun téhnologi pikeun ngolah gas runtah kasebut sarta meunangkeun aranjeunna ti sulfat asam sulfat. Ka tungtung ieu, tutuwuhan kimiawi erected deukeut cyber baja atawa di wewengkon nu sarua. Hasilna, jumlah kontaminasi diréduksi, aya kirang "Hujan asam sulfat."