Boltzmann urang konstan muterkeun hiji peran utama dina mékanika statistik

Lyudvig Boltsman - pencipta téori molekular-kinétik gas idéal. Dilahirkeun di 1844 di Wina. Boltzmann nyaéta pelopor sarta pelopor dina elmu. karya jeung panalungtikan nya éta mindeng kaharti tur ditampik ku masarakat. Sanajan kitu, kalawan ngembangkeun salajengna tina fisika bukuna geus dipikawanoh sarta salajengna diterbitkeun.

kapentingan ilmiah élmuwan nu nutupan wewengkon fundamental kayaning fisika jeung matematika. Kusabab 1867 manéhna digawé minangka guru di sababaraha lembaga atikan luhur. Dina studi, manéhna manggihan yén tekanan gas disababkeun ku molekul ketukan kacau dina témbok wadah nu sipatna lokasina, bari hawa gumantung kana laju partikel (molekul), dina basa sejen, maranéhna énergi kinétik. Ku alatan éta, speed gede keur mindahkeun partikel, nu leuwih luhur suhu. Boltzmann urang tetep dingaranan élmuwan Austria kawentar. Ieu anjeunna anu dijadikeun hiji kontribusi invaluable kana ngembangkeun fisika statistik.

Harti fisik konstanta

Boltzmann konstan ngahartikeun hubungan antara sapertos kuantitas fisik salaku suhu sarta énergi. Dina mékanika statistik eta muterkeun hiji peran konci utama. Teh Boltzmann konstanta k = ^1,3806505 (24) * 10 -23 J / K. The angka dina jero kurung nunjukkeun margin kasalahan nu aya kaitannana ka nilai sahiji tokoh nu pangahirna. Eta sia noting yén Boltzmann konstan ogé bisa diturunkeun tina konstanta fisik lianna. Sanajan kitu, itungan ieu rada rumit sarta hésé pikeun diimplementasikeun. Aranjeunna merlukeun pangaweruh jero teu ukur dina fisika tapi ogé matematika luhur.

Hubungan antara hawa mutlak jeung énergi

Stefan-Boltzmann konstan ngamungkinkeun kaitkeun éta ciri micro- jeung macro, nyaéta babandingan laju gerak molekul ka suhu. Rumus ngajéntrékeun hubungan ieu téh kieu: 3 / 2mv ² = KT.

Dina gas homogen dina bejana di hiji T suhu nu tangtu, énergi nu dipikabutuh pikeun tiap tina tingkat kabebasan sarua jeung rasio KT / 2. Nyaho suhu di mana molekul anu, tur beurat maranéhanana, salah sahiji bisa ngitung kagancangan rms tanpa kasusah. Sanajan kitu, rumus ieu teu cocog kanggo gas diatomik.

Babandingan Lyudviga Boltsmana (éntropi - probabiliti)

éntropi termodinamika tina sistem bisa diartikeun logaritma tina probability termodinamika. Hubungan ieu bisa disebut prestasi utama jeung kapanggihna tina fisikawan Austria hébat, anu manéhna di ahir karirna. Dina hirup teh élmuwan jeung eta teu narima pangakuan dina bunderan ilmiah, tapi opat taun saatosna, kapanggihna ieu sacara resmi dipikawanoh.

Sababaraha kecap dina kacindekan

Boltzmann tetep, henteu ukur mangrupa inti fisika statistik jeung tiori molekular-kinétik, tapi ogé miboga sababaraha pangaruh dina perkembangan saterusna tina téori fisik. Ieu lumaku, contona, bagian ieu salaku mékanika kuantum.