Ditangtukeun ku valénsi sahiji unsur kimia

Pangaweruh ngeunaan struktur atom jeung molekul dina abad XIX teu bisa ngajelaskeun alesan pikeun nu sababaraha atom ngabentuk beungkeut jeung partikel lianna. Tapi ide élmuwan dihareupeun waktu maranéhanana, sarta valénsi of kénéh keur ditalungtik salaku salah sahiji prinsip dasar élmu kimia.

Ti sajarah konsep "valénsi sahiji unsur kimia"

Beredar Britania abad kimiawan XIX Edvard Franklend dikedalkeun istilah "komunikasi" dina pamakéan ilmiah pikeun ngajelaskeun interaksi atom saling. Ilmiah noticed nu sababaraha unsur kimia ngahasilkeun sanyawaan kalawan jumlah sarua atom lianna. Contona, nitrogén nempel tilu atom hidrogén dina molekul amonia.

Dina Méi 1852 Frankland nempatkeun maju hipotesa yen aya sababaraha husus beungkeut kimia nu hiji atom bisa ngabentuk jeung partikel leutik lianna zat. Frankland dipaké dina frase "gaya kumaha nyambungkeun" pikeun ngajelaskeun naon anu engké disebut valénsi. kimiawan Inggris ngadegkeun salaku beungkeut kimia ngahasilkeun atom unsur individu dipikawanoh di tengah abad XIX. Gawé Frankland éta hiji kontribusi penting pikeun kimia struktural modern.

ngembangkeun pintonan

kimiawan Jérman FA Kekule dibuktikeun dina 1857 karbon nyaéta chetyrehosnovnym. Dina na pangbasajanna sanyawa - métana - timbul alatan 4 atom hidrogén. Istilah "basicity" élmuwan dipaké pikeun nunjuk elemen sipat nyambung jumlah dibereskeun partikel lianna. Dina Rusia, data dina struktur matéri systematized A. M. Butlerov (1861). ngembangkeun Salajengna ngeunaan téori beungkeut kimia diala ngaliwatan ajaran robah periodik dina sipat elemen. Na panulis - sejen beredar Rusia kimiawan D. I. Mendeleev. Ieu dibuktikeun yén valénsi sahiji unsur kimia dina sanyawaan, jeung sipat séjénna nu ditangtukeun ku posisi nu aranjeunna ngeusian dina sistem periodik.

grapik nu ngagambarkeun valénsi jeung kimia beungkeutan

Kamungkinan molekul visualizing - salah sahiji merits undoubted teori valénsi. Modél mimiti muncul dina 1860, sarta saprak 1864 geus ngagunakeun rumus struktural ngalambangkeun tanda circumferential kimiawi jero. Antara lambang atom dash dilambangkeun beungkeut kimia, jeung Jumlah garis sarua valénsi nu. Dina eta taun sami, dijieun model sharosterzhnevye munggaran (tingali. Poto on kénca). Dina taun 1866 Kekule diusulkeun pola stereochemical atom karbon dina bentuk hiji tetrahedron, anu anjeunna kaasup kana buku ajar na "Kimia Organik".

Valénsi sahiji unsur kimia, sarta mecenghulna hubungan diulik ku G. Lewis, anu diterbitkeun bukuna di 1923 sanggeus kapanggihna éléktron. Disebut négatip muatan partikel leutik, anu mangrupa bagian tina cangkang atom. Dina bukuna, Lewis dipaké hiji titik di sabudeureun éta opat sisi simbol kimia pikeun tampilan ti éléktron valénsi.

Valency tina hidrogén jeung oksigén

Sateuacan kreasi sistem périodik tina valénsi sahiji unsur kimia dina sanyawa dijieun pikeun ngabandingkeun jeung atom nu eta geus dipikawanoh. Hidrogén jeung oksigén anu dipilih jadi rujukan. unsur kimia séjén anu katarik boh Cirian pikeun sababaraha atom H, jeung O.

Dina ragam ieu, sipat anu ditangtukeun dina sanyawa monovalent jeung hidrogén (nu valency sahiji unsur kadua ditunjuk ku numeral Romawi):

• HCl - chloro (I):
• H ₂ O - oksigén (II);
• NH ₃ - nitrogén (III);
• CH ₄ - karbon (IV).

The oksida K ₂ O, CO, N ₂ O _3, SiO _2, SO ₃ anu ditangtukeun ku valénsi tina logam jeung nonmetals oksigén, duka kali jumlah atom attachable O. diala nilai handap: K (I), C ( II), N (III) , Si (IV), S (VI).

Kumaha nangtukeun valénsi sahiji unsur kimia

Aya hukum formasi beungkeut kimia jeung pasangan éléktron umum:

• Has hidrogén valénsi - I.
• valénsi oksigén normal - II.
• Pikeun elemen nonmetals-handap valénsi bisa ditangtukeun ku rumus 8 - № grup nu aya di sistem periodik. Luhur, lamun eta bisa ditangtukeun ku jumlah grup.
• Pikeun elemen sisi subgroups maksimum mungkin valency sarua lobana grup dina tabel periodik.

Tekad of valénsi sahiji elemen kimia sanyawa rumus dilumangsungkeun ngagunakeun algoritma handap:

1. Catetan di luhur tina nilai dipikanyaho kimia akrab pikeun salah sahiji elemen. Contona, di Bungbulang ₂ O ₇ oksigén valency nyaeta II.
2. Ngitung nilai total nu kudu dikali valénsi tina jumlah atom tina unsur kimia sami dina molekul, 2 * 7 = 14.
3. Nangtukeun valency sahiji unsur kadua, pikeun nu ieu can kanyahoan. Ngabagi diala dina detik. 2 nilai ku jumlah atom Bungbulang dina molekul.
4. 14: 2 = 7. The valénsi of oksida mangan di na pangluhurna - VII.

valency permanén jeung variabel

nilai valénsi tina hidrogén jeung oksigén téh béda. Contona, walirang di sanyawa tina H ₂ S nyaeta divalent, saperti dina rumus SO ₃ - hexavalent. The karbon monoksida meta jeung oksigén, CO jeung CO ₂ dioksida. Sanyawa munggaran teh valénsi C II, sarta di detik - IV. Nilai sarua di métana CH _4.

Kalolobaan unsur teu némbongkeun konstanta sarta variabel valénsi, e.g., fosfor, nitrogén, walirang. Milarian panyabab utama fenomena ieu ngarah ka téori beungkeutan kimiawi, konsep valénsi éléktron cangkang, orbital molekul. Ayana nilai béda tina pasipatan anu sarua diala ku katerangan struktur atom jeung molekul posisi.

conceptions modérn valénsi

Sakabéh atom nu diwangun ku inti positip dikurilingan ku éléktron nu muatanana négatif. Cangkang luar, nu maranéhna ngabentuk, nyaeta tacan beres. struktur réngsé téh paling stabil, eta ngandung 8 éléktron (octet). beungkeutan kimiawi jeung umum hasil pasang éléktron dina atom kaayaan energetically nguntungkeun.

Aturan keur formasi sanyawa téh parantosan cangkang atawa ku narima éléktron recoil unpaired - gumantung kana naha prosés nu leuwih gampang pikeun lulus. Mun atom nyadiakeun keur formasi beungkeut kimia partikel négatip teu mibanda pasangan, beungkeut karbon jadi rupa salami eta éléktron unpaired. Numutkeun konsep modern, nu valénsi atom unsur kimia - nya éta kamampuh pikeun ngahasilkeun sababaraha beungkeut kovalén. Contona, dina molekul, H ₂ S walirang, hidrogén sulfida acquires valénsi II (-), sabab unggal atom ngiring dina formasi dua pasang éléktron. Tanda "-" nunjukkeun daya tarik tina pasangan éléktron kana unsur langkung electronegative. Sahenteuna electronegative kana nilai valénsi appends "+".

Nalika mékanisme donor-akséptor nu aub dina prosés pasangan éléktron tina hiji unsur jeung orbital valénsi bébas lianna.

The gumantungna teh valénsi tina struktur atom

Mertimbangkeun contona karbon jeung oksigén, sabab gumantung kana struktur zat valénsi sahiji unsur kimia. Table periodik méré tinjauan sahiji ciri dasar tina atom karbon:

• simbol kimia - C;
• Jumlah item - 6;
• muatan nuklir - 6;
• proton na inti - 6;
• éléktron - 6, kaasup 4 éksternal, 2 tina anu ngabentuk pasangan, 2 - unpaired.

Mun atom karbon ngabentuk dua beungkeut dina monoookside CO, teras pamakéan na geus disadiakeun ukur 6 partikel négatip. Pikeun acquire octets diperlukeun pikeun nyapasangkeun 4 partikel négatip éksternal kabentuk. Karbon boga valénsi of IV (+) dina dioksida jeung IV (-) dina métana.

Jumlah Ordinal oksigén - 8, cangkang valénsi diwangun ku genep éléktron, dua di antarana ngahasilkeun pasangan sarta nu aub dina beungkeut kimia jeung interaksi jeung atom lianna. Has oksigén valénsi - II (-).

The valency na oksidasi kaayaan

Dina loba kasus ieu leuwih merenah ngagunakeun istilah "gelar oksidasi". Disebut atom muatan nu eta bakal acquire lamun kabeh éléktron geus dipindahkeun ka unsur mengikat, anu ngabogaan luhur elektroootritsatelnosti nilai (EO). Jumlah oksidasi zat basajan nyaeta nol. Ku oksidasi langkung EO ditambahkeun unsur "-" tanda, kirang electronegative - "+". Contona, dina logam group utama pikeun oksidasi has sarta ion ngeusi angka sarua jeung tanda tina "+". Dina kalolobaan kasus nu valency na oksidasi kaayaan atom dina sanyawa sarua numerik coincide. Ngan lamun interaksi jeung atom electronegative langkung kaayaan oksidasi positif, nu mibanda elemen anu EO handap - négatip. Konsep "valénsi tina" mindeng lumaku ngan pikeun zat tina struktur molekul.