Faktor Van't Hoff

solusi Isotonic - grup husus ngeunaan solusi, nu dicirikeun ku tekanan osmotic. Éta ngeunaan pentingna sapertos nu dicirikeun ku cairan dina awak, kayaning: plasma getih, lawon, limfa, jeung saterusna. Kabéh cair ieu tekanan postoyannoem di wewengkon 7,4 atm. Ku kituna, lamun disuntik kana awak bisa kenalkeun, tekanan osmotic cairanana bakal pegat, sakumaha bakal pegat kasaimbangan sarupa.

Nyiapkeun solusi kitu, Anjeun perlu nyieun sababaraha itungan. jalan nu pang populerna di mawa teu cukup ku van't Hoff faktor isotonic. Kalawan eta, salah sahiji bisa ngitung isotonic konsentrasi solusi tina zat diluted, nu teu éléktrolit anu. Tekanan osmotic, jumlah solusi, sarta gumantungna hawa na anu hususna anu dikedalkeun persamaan Clapeyron. Hal ieu dipaké kalawan hormat ka éncér solusi, sakumaha nurutkeun hukum van't Hoff, zat nu leyur di cair bakal kalakuanana dina cara nu sarua salaku gas na sabab mun aranjeunna dilarapkeun sakabeh hukum gas nu disebut.

Faktor Van't Hoff - ieu téh nganggur, salaku parameter nu dicirikeun paripolah zat dina leyuran nanaon. Diomongkeun di sarimbag numeris sahiji faktor Van't Hoff sarua jeung rasio tina nilai sipat Collegiate numeris kasurupan ku solusi pikeun nonelectrolyte sipat anu sarua, sarta konsentrasi anu sarua, bari sakabeh parameter séjén tetep unchanged.

Harti fisik koefisien isotonic janten jelas ti harti unggal parameter Collegiate. Kabéh aya ti antarana anu gumantung konsentrasi zat dina leyuran partikel. Nonelectrolytes moal kalibet dina réaksi disosiasi, kumaha oge, tiap molekul tunggal zat bakal per partikel. Éléktrolit, dina prosés univalén boh sagemblengna atawa sawaréh disintegrate kana ion, sahingga ngabentuk sababaraha partikel. Tétéla éta sipat colligative bakal gumantung kana jumlah partikel ngandung jenis therein béda, i.e. ion. Ku kituna, koéfisién isotonic bakal campuran solusi béda unggal tipe partikel. Lamun urang nganggap solusi tina ngabodaskeun, eta bisa ditempo yén éta diwangun ku tilu jinis partikel: kation kalsium hypochlorite, sakumaha ogé klorida - Anion. koefisien Isotonic bakal némbongkeun yén solusi éléktrolit boga leuwih partikel ti dina leyuran non-éléktrolit. Koefisien bakal gumantung kana naha hiji zat anu dibeulah jadi ion - nyaeta taya lian ti harta disosiasi.

Kusabab éléktrolit kuat sagemblengna kakeunaan prosés disosiasi, éta diyakinkeun nyangka yén faktor Van't Hoff dina hal ieu sarua jeung jumlah ion dikandung dina molekul. Najan kitu, dina kanyataanana, anu nilai koefisien sok kirang ti nilai, diitung maké EQ. posisi ieu grounded dina 1923 ku Debye na Hiickel. Aranjeunna ngarumuskeun téori éléktrolit kuat: nu ion moal jadi halangan pikeun mindahkeun, sakumaha bakal ngahasilkeun cangkang univalén. Leuwih ti éta, maranéhna masih baris kalibet saling, ngarah pamustunganana kana formasi grup sapertos ka jadi dipindahkeun dina hiji arah ku solusi. Ieu nu disebut ionik pakaitna jeung ion pasang. Sadaya prosés baris lumangsung di leyuran kituna najan ngandung sababaraha partikel.

Interaksi ion mimiti wane sakumaha suhu bakal naek jadi ogé ngurangan konsentrasi maranéhanana. Kabéh alatan kanyataan yén bisi nu ngurangan sarta probabiliti nohonan partikel béda dina solusi.