Konsentrasi Molal. Naon eta hartosna konsentrasi molar na molal?

Molar sarta konsentrasi molal, sanajan ngaran sarupa, anu nilai anu béda. Beda utama nyaeta dina nangtukeun itungan konsentrasi molal dijieun henteu dina volume solusi salaku molarity deteksi, bari beurat pangleyur nu.

Inpo umum ngeunaan solusi jeung kaleyuran nu

solusi leres disebut sistem homogen, nu ngawengku dina wangunan na sababaraha komponén, bebas tina tiap lianna. Salah sahijina nyaéta pangleyur, jeung sésana téh zat nu leyur di jerona. pangleyur nu dianggap zat dina leyuran nu paling.

Kaleyuran - zat mibanda zat séjén pikeun ngabentuk sistem homogen - solusi nu éta dina wangun individu atom, ion, molekul atawa partikel. A konsentrasi - ukuran kaleyuran.

Akibatna, nu kaleyuran zat nya éta kamampuh bisa kasebar saragam dina bentuk partikel éleméntér sapanjang volume pangleyur nu.

solusi leres digolongkeun kieu:

• ku tipeu pangleyur - non-cai jeung cai;
• ku tipeu solute - gas solusi, asam, alkalis, uyah, jsb.;
• pikeun interaksi jeung arus listrik - éléktrolit (zat nu gaduh konduktivitas listrik) jeung non-éléktrolit (zat teu gableg konduktivitas listrik);
• tina konsentrasi - diluted tur ngumpul.

Konsentrasi jeung mean ekspresi na

Eusi konsentrasi panggero (beurat) tina zat nu leyur dina jumlah nu tangtu (beurat atawa volume) tina pangleyur, atanapi dina volume diartikeun tina total solusi. Ieu kajadian jenis handap:

1. konsentrasi dipikaresep (dinyatakeun dina%) - eta ngabejaan sabaraha gram solute dikandung dina 100 gram leyuran.

2. konsentrasi molar - nyaeta jumlah mol gram per 1 liter larutan. Ieu nunjukkeun kumaha loba gram-molekul nu ngandung 1 liter leyuran zat.

3. konsentrasi normal - nyaeta jumlah gram-equivalents per 1 liter larutan. Ieu nunjukkeun kumaha loba ngandung gram equivalents of solute di 1 liter larutan.

4. konsentrasi molal nembongkeun sabaraha mol of solute dina jumlah per 1 kilogram pangleyur.

5. Titer nangtukeun eusi (dina gram) tina solute nu leyur di 1 milliliter leyuran.

Molar jeung kadarna molal béda ti unggal lianna. Mertimbangkeun ciri individual maranéhanana.

Konsentrasi molar

Rumus pikeun nangtukeun eta:

CV = (v / V), wherein

v - Jumlah zat nu leyur mol;

V - volume total leyuran liter atawa ^m3.

Contona, "0,1 M leyuran H ₂ SO _4" nunjukkeun yén dina 1 liter larutan sapertos anu hadir 0.1 mol (9.8 g) asam sulfat .

konsentrasi molal

Anjeun kudu salawasna tumut kana akun kanyataan yen konsentrasi molal na molar gaduh hartos lengkep béda.

What is the molal konsentrasi solusi? Rumus pikeun nangtukeun éta:

Cm = (v / m), dimana

v - Jumlah zat nu leyur mol;

m - massa pangleyur nu, kg.

Contona, ngarekam 0,2 solusi M NaOH hartina dina 1 kilogram cai (dina hal ieu, ngarupakeun pangleyur) ngabubarkeun 0.2 mol NaOH.

Rumusna tambahan dipikabutuh pikeun itungan

Loba informasi bantu bisa jadi diperlukeun guna konsentrasi molal ieu diitung. Rumus nu tiasa mangpaat kanggo ngarengsekeun masalah utama nyaéta kieu.

Jumlah dipaké zat ν sadar sababaraha atom, elektron, molekul, ion atawa partikel séjén éta.

v = m / M = N / N A = V / V m, dimana:

• m - massa sanyawa, g atawa kg;
• M - massa molar, g (atawa kg) / mol;
• N - jumlah unit struktural;
• N _A - jumlah unit struktural per 1 mol tina zat, Avogadro konstan: ^6,02. Oktober ²³ mol ^{- 1;}
• V - volume jumlahna l atawa m ^3;
• V _m - volume molar, liter / mol atanapi ^m3 / mol.

Panungtungan diitung saperti kieu:

V _m = RT / P, dimana

• R - konstan 8,314 J / (mol ^K.);
• T - suhu gas, K;
• P - tekanan gas Pa.

Conto tujuan pikeun molarity na molality. tugas №1

Pikeun nangtukeun kadar molar leyuran kalium hidroksida dina volume 500 ml. Solusi KOH beurat sarua jeung 20 gram.

panjelasan

Massa molar kalium hidroksida nyaeta:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Urang ngaharepkeun teuing kalium hidroksida dikandung dina leyuran:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Urang tumut kana akun yén volume leyuran bisa ditembongkeun dina liter:

500 ml = 500/1000 = 0,5 liter.

Nangtukeun kadar molar kalium hidroksida:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.

tugas №2

Naon oksida (IV) walirang dina kaayaan normal (i.e., nalika P = 101325 Pa, sarta T = 273 K) kedah nyandak dina urutan nyiapkeun leyuran asam sulfurous ku konsentrasi 2,5 mol / liter volume 5 liter?

panjelasan

Urang nangtukeun salaku asam sulfurous dikandung dina leyuran:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (solusi) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

resi persamaan asam sulfurous boga formulir di handap:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Numutkeun ieu:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Bearing dina pikiran nu dina kaayaan normal tina 1 mol gas ngabogaan volume 22,4 liter, volume maju ti oksida walirang:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liter.

tugas №3

Pikeun nangtukeun kadar molar of NaOH dina leyuran nalika na fraksi beurat, sarua jeung 25,5%, sarta dénsitas 1,25 g / ml.

panjelasan

Katampa salaku solusi sampel dina volume 1 liter jeung nangtukeun massa na:

m (solusi) = V (solusi) ∙ P (solusi) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Urang ngaharepkeun loba sampel ku alkali beurat:

m (NaOH) = (w ∙ m (solusi)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

Massa molar of natrium hidroksida sarua:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Urang ngaharepkeun jadi natrium hidroksida dikandung dina sampel:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Nangtukeun kadar molar of alkali dina:

CV (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / liter.

tugas №4

Dina cai (100 gram) anu leyur 10 gram uyah NaCl. Atur konsentrasi solusi (molality).

panjelasan

Massa molar of NaCl sarua jeung:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Jumlah NaCl, ngandung leyuran:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

Dina hal ieu, pangleyur nu mangrupa cai:

100 gram cai = 100/1000 = 0,1 kg H ₂ O dina solusi.

konsentrasi Molal leyuran bakal sarua jeung:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (cai) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

tugas №5

Nangtukeun kadar molal of a 15% NaOH solusi alkali.

panjelasan

15% solusi alkali hartina unggal 100 gram solusi ngandung 15 gram NaOH jeung 85 gram cai. Atawa nu di unggal 100 kilogram leyuran boga 15 kg NaOH jeung 85 kg cai. Dina raraga nyiapkeun eta, perlu dina 85 gram (kilogram) H ₂ O leyur 15 gram (kg) tina alkali.

Massa molar nyaéta natrium hidroksida:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Ayeuna urang manggihan jumlah natrium hidroksida dina leyuran:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

Beurat pangleyur (cai) dina kg:

85 gram H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O dina solusi.

Saterusna ditangtukeun konsentrasi molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Luyu kalayan ieu masalah has bisa direngsekeun, jeung kalolobaan séjén pikeun nangtukeun molality na molarity.