Réaksi: conto na rumus

réaksi bursa, substitusi, sanyawaan dékomposisi anu dibahas dina kurikulum tangtu. Urang nganalisis ciri unggal tipe hadir interaksi conto.

harti nu

Naon réaksi sanyawa, conto nu di lembaga atikan dianggap hambalan mimiti latihan? Pikeun ngawitan, urang dicatet yén istilah "réaksi kimia" dina widang kimia dianggap kadua pangpentingna.

Di dunya urang, réaksi sambungan nyokot teundeun unggal menit, anu persamaan nu wawuh ka Kami, tapi kami di antarana ulah malah teu nyangka.

Contona, persiapan inuman carbonated, anu durukan firewood - conto has tina réaksi sanyawa.

prosés ieu ngalibatkeun meunangkeun produk kalawan komposisi kualitatif jeung kuantitatif tangtu tina bahan kimia dimimitian.

Tanda réaksi kimiawi

Sagala proses, kaasup nu réaksi kimia sanyawa dibiruyungan tanda tangtu:

• émisi cahaya atawa panas;
• ngarobah dina Warna solusi;
• Pilihan ngeunaan zat gas;
• penampilan aneh ambeu;
• disolusi atanapi présipitasi.

Kaayaan réaksi

Gumantung kana ciri tina komposisi kualitatif jeung kuantitatif sahiji sanyawa kimia tina réaksi bisa lumangsung dina kaayaan béda.

Contona, dina jenis interaksi 2CA + O ₂ = 2CaO (quicklime) proceeds tanpa panas, dituturkeun ku sékrési jumlah badag tanaga panas.

Kumaha réaksi sambungan komponén? Persamaan prosés sapertos ngalibetkeun tulisan kénca ti bahan dimimitian, sarta sisi katuhu diwangun ku produk réaksi.

4Na + O ₂ = 2Na ₂ O

Prosés sapertos nu alamiah keur zat organik. Ku kituna, respon kualitatif jeung unsaturation (ayana sababaraha beungkeut) nyaéta bahan awal réaksi oksidasi kalium permanganat.

The durukan kai

proses ieu lumangsung nurutkeun persamaan:

C + O ₂ = CO ₂

Ieu réaksi has sanyawa, conto anu geus dirumuskeun di luhur. Naon hakekat proses ieu? Ku ngaréaksikeun kai jeung oksigén dina hawa, anu Wangunan molekul karbon dioksida. prosés téh dibarengan ku Wangunan molekul nu anyar tina sambungan komunikasi kompléks mangrupa réaksi exothermic.

Tiasa sambungan antara zat kompléks meta? Conto interaksi jeung zat basajan geus dibahas di luhur, tapi jenis ieu ciri zat kompléks. A perwujudan has interaksi ieu bisa dianggap salaku réaksi slaking.

Cao + _H2O = Ca (OH) ₂

prosés ieu ogé dipirig ku jumlah signifikan énergi termal. Diantara fitur husus tina proses ieu, urang catetan spontanitas Na.

carana ngumpulan

Numutkeun komposisi bahan dimimitian jeung produk réaksi sanyawa dileupaskeun réaksi, dékomposisi, bursa substitusi. Mertimbangkeun conto tujuanana marengan harti prosés misalna.

Substitusi of - a atom bagian ngagantian zat basajan sanyawa kompleks.

Sambungan - prosés ngagabungkeun sababaraha zat basajan atawa kompléks jadi salah leuwih kompleks. Conto prosés ieu bisa hasil tina kimia anorganik jeung organik.

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

proses ieu lumangsung jeung sékrési jumlah badag panas, jadi ngabeledug téh mungkin.

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

Dina ngalirkeun étiléna ngaliwatan hidrogén, aya hiji beubeulahan ti posisi beungkeut gandana, formasi wates éta (jenuh) hidrokarbon.

Dékomposisi - jalma réaksi kimiawi anu ngahasilkeun zat langkung gaduh komposisi kualitatif jeung kuantitatif basajan tina sanyawa kompleks.

Réaksi ion bursa na - ieu prosés kajadian kompléks antara zat anu hasil dina bursa bagian konstituén.

Aya tilu kaayaan aliran prosesna: évolusi gas, présipitasi, formasi zat malodissotsiiruemogo.

réaksi ieu disebut ésterifikasi, salaku produk réaksi ahir mangrupa éster. kaayaan prosés di arah maju nyaeta bubuka kana campuran réaksi asam sulfat kentel.

Division sahiji nagara aggregation zat interacting

Sakabéh prosés kimia digolongkeun dina dasar dina interoperability homogen jeung hétérogén. Dina urut hal bahan dimimitian jeung produk réaksi téh dina kaayaan aggregation, sarta diwenangkeun pikeun spésiés heterogen kaayaan béda.

Contona, prosés homogen bakal réaksi handap:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (gas)

Salaku réaksi hétérogén bisa mertimbangkeun skenario di handap:

Cao (tv) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (AQ)}

Ti robah dina kaayaan oksidasi

Réaksi sanyawa anu rumusna ieu diberekeun di luhur (dibentukna cai tina zat basajan) nyaéta prosés rédoks. Hakekat proses perenahna di kanyataan yén aya ditampa sarta balikna éléktron.

Di antara sanyawa tina réaksi aya ogé prosés nu teu dibarengan ku parobahan dina kaayaan oksidasi, i.e. henteu OVR:

Cao + _H2O = Ca (OH) ₂

Ku alam aliran

Gumantung kana naha prosés nu bisa neruskeun di arah gancang atawa réaksi téh lumangsung dina arah nu lalawanan, dina kimia papisah interaksi teu bisa balik sarta malik.

Contona, réaksi kualitatif on sanyawaan organik nyaéta teu bisa balik, ti dinya ngabalukarkeun formasi zat leyur atawa gas. Conto réaksi misalna hiji kualitas interaksi anu "eunteung pérak", nu mangrupakeun metoda kualitatif ngeunaan nangtukeun dina campuran aldehida.

embodiments exemplary tambahan réaksi malik nu bisa neruskeun di dua arah saling sabalikna, catetan nu réaksi ésterifikasi:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

Dina pamakéan katalis

Dina sababaraha kasus, hiji akselerator (katalis) kudu dipake dina raraga buka prosés kimiawi. Hiji conto anu interaksi tina prosés dékomposisi katalitik hidrogén péroxida.

Fitur FITML OVR

Di antara masalah anu paling sering ngakibatkeun kasusah di barudak sakola teh teu ngarenah koefisien dina réaksi nu maké hiji metodeu kasaimbangan éléktronik. Pikeun dimimitian ku, aya aturan nu tangtu nurutkeun nu bisa nangtukeun gelar oksidasi di elemen individu dina unggal zat.

Paduli naha zat basajan atawa kompléks bisa dirawat, jumlah tujuanana bakal jadi nol.

Lengkah saterusna nyaeta pikeun milih zat kimia individu atawa elemen anu geus robah nilai darajat oksidasi. Éta téh discharged kapisah, némbongkeun tanda "tambah" atawa "dikurangan" jumlah nampi atanapi nyumbang éléktron.

Antara inohong ieu jumlah pangleutikna, nu lamun dibagi ku jumlah éléktron ditampi, sarta matak bakal disiapkeun wilangan buleud.

angka ieu koefisien stereochemical, arranges dina prosés diusulkeun persamaan. Hiji tahap penting dina FITML réaksi rédoks anu nangtukeun hiji oxidant na reductant, sarta rékaman tina prosés. Salaku agén pangréduksi dipilih pamadegan atom atawa ion, nu dina kursus interaksi na ngaronjat gelar oksidasi, oxidant nu, kontras, réduksi tina parameter ciri.

Nunjukkeun teu algoritma ieu, sababaraha parobahan Kimia Organik? Réaksi aliran dékomposisi substitusi sanyawa ngarobih nagara oksidasi, dianggap algoritma sarupa.

Aya fitur nu tangtu dina susunan tina derajat oksidasi sanyawa organik, tapi jumlah maranéhanana ogé kudu jadi nol.

Gumantung kana kumaha eta robah oksidasi nu, ngaidentipikasi sababaraha rupa réaksi kimiawi dasar:

• disproportionation - alatan parobahan dina nagara oksidasi hiji jeung unsur anu sarua dina badag sarta leutik samping;
• kontrproportsionirovanie - ngalibatkeun ngaréaksikeun agén pangréduksi jeung antibaktéri ngaoksidasi, nu wangunanna unsur anu sarua, tapi dina tingkat oksidasi béda.

kacindekan

Salaku kacindekan leutik, urang dicatet yén interaksi zat ku karana lumangsung aranjeunna robah, transformasi. Réaksi kimiawi ngarupakeun konversi salah sahiji atawa leuwih réaktan pikeun produk ngabogaan komposisi kualitatif jeung kuantitatif béda.

Mun transformasi inti katalungtik robah dina komposisi inti atom, dina kasus réaksi kimiawi nu teu ukur aya hiji redistribution tina inti na éléktron, ngarah kana penampilan sanyawa anyar.

Prosés bisa dibarengan ku sékrési lampu, panas, lumangsungna bau, présipitasi, formasi zat gas.

Aya loba pilihan pikeun klasifikasi interaksi organik jeung anorganik on grounds béda. Diantara nu paling umum pikeun robah kieu bisa jadi disebutkeun oksidasi, kaayaan aggregation, anu reversibility aliran nu, mékanisme prosesna, pamakéan katalisna (inhibitor).

réaksi kimiawi nu jadi dadasar teu ukur produksi industri, tapi ogé pondasi kahirupan. Tanpa prosés métabolik nu lumangsung di organisme hirup anu ayana bakal jadi mungkin.