Sulfida na hydrosulfides. Hydrosulfide na amonium sulfida

Ku sulphides kaasup sanyawa kimia organik jeung anorganik, atom walirang di molekul na geus gandeng ku sababaraha logam atanapi non-logam. Pikeun Sulfida anorganik sanyawa has anu hidrogén sulfida (H2S), milik ka kelas asam sarta amonium sulfida (rumus (NH4) 2s), milik ka kelas uyah. Ogé Sulfida tina logam jeung nonmetals c Rumus umum KxSy (dimana K - mangrupakeun logam atawa kationna nonmetal, sarta S - résidu hidrogén sulphide asam, x jeung y - jumlah kation logam jeung anion nu moiety asam dina molekul, mungguh), tingal kelas uyah. Contona, sulfida beusi (II) FeS. Sulfida organik - zat kimia, atom walirang di molekul maranéhna pakait sareng radikal hidrokarbon. Ieu mercaptides (thioethers) tina umum Rumus RSR ', sarta Sunda jeung Urang Sunda' - radikal hidrokarbon.

Sakabéh sanyawa kimia anu molekul ngandung atom logam, sarta atom tina sababaraha nonlogam (boron B, fosfor P, silikon Si, arsén Salaku), numbu ka atom walirang (S) jeung hiji gelar oksidasi sarua dikurangan 2, uyah umum dianggap H2S sulphide hidrogén . Sulfida anorganik (iwal H2S), e.g., sulfida, amonium sulfida atawa boron, dianggap jadi uyah rata, saprak duanana tina atom asam hidrogén hidrogén sulphide geus diganti ku kation lianna. Lamun sulphide hidrogén dina asam, ngan hiji atom diganti ku kation (nu has pikeun basa bumi jeung logam alkali), uyah bakal ngawujud uyah asam. Conto hydrosulfides anorganik (bisulfide disebutkeun) bisa jadi sanyawaan kayaning amonium hydrosulfide (NH4HS Formula) atanapi sodium hydrosulfide (NaHS). Dina molekul hydrosulfides, kontras jeung sulfida, atawa hiji résidu anion asam nyaéta HS-. hydrosulfide organik kaasup mercaptans (thiols na thioalcohols) tina rumus RSH umum, dimana R - hidrokarbon radikal. Mercaptides na mercaptans dicirikeun ku tata ngaran éksténsif, jadi maranehna menta tinimbangan tambahan.

Paling Sulfida gaduh ngawarnaan caang. Dina cai ogé leyur ukur amonium sulfida sarta Sulfida tina logam alkali. Praktis leyur na cai, sésana sulphides logam. Ti Sulfida nu Uyah hidrogén sulfida asam lemah, wawakil cai-leyur maranéhanana bisa dihidrolisis. Pikeun Sulfida dibentuk ku logam ku kaayaan oksidasi tinggi atawa, upami hydroxides disebut basa lemah (e.g., Cr2S3, Al2S3, jsb), mindeng hidrolisis proceeds irreversibly. Sulfida nu agén pangréduksi hampang, meta jeung oksigén atmosfir dina suhu luhur: pikeun ngabentuk uyah, nu atom walirang boga gelar luhur oksidasi, kayaning sulfat jeung walirang dioksida. amonium sulfida dipaké dina fotografi, dina industri tekstil. Sulfida nu dipaké salaku bahan semikonduktor, phosphors, dina ubar, dina tatanén.

The Sulfida bisa dihasilkeun metode béda. Amonium sulfida (katelah ngaran séjén ti uyah ieu - diammonium sulfida) geus disiapkeun ku ngaréaksikeun hidrogén sulfida jeung kaleuwihan amonia: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2s. uyah asam leuwih tahan tina hidrogén sulfida nyaeta FeS sulfida beusi, nu ngan bisa decomposed ku pemanasan di vacuo pikeun ménta dinya (ieu salah sahiji loba metoda dipikawanoh) ku hiji réaksi teu bisa balik kalawan beusi walirang: Fe + S → FeS.

beurat molekularna amonium sulfida sarta 68,14. .. E m Kasar-rumus sistem Hill bisa ditulis salaku: H8N2S. Dina penampilan nyarupaan uyah kristal teu warnaan. Amonium sulfida dina 20 ° C téh gampang leyur dina cai. Leyur dina étanol. Zat ieu hygroscopic sanggup nyerep lembab. Dina kaayaan bebas teu diala amonium sulfida. Ti (NH4) 2s uyah téh teu stabil, teras kaayaan leyuran cai na anu nutup jeung hidrogén sulphide sahingga diwangun dasarna tina campuran NH3 na NH4HS, sarta kaayaan leyuran cai tina (NH4) 2s nyaéta cairan teu warnaan kalawan bau amonia jeung hidrogén sulfida. Solusi réaksi téh basa ku pH ka 9,3. The kristal tina uyah padet téh mungkin keur ngabedakeun, sanajan di cooling kuat solusi. Salaku hasil tina oksidasi ku oksigén atmosfir jeung formasi polysulfides, leyuran amonium sulfida gancang robah konéng. Kituna leyuran sulfida kudu disimpen dina flask kaeusi nepi ka cocok tur pageuh disegel.

Beurat molekul téh amonium hydrosulfide sarta 51,11. .. E m Kasar-rumus sistem Hill bisa ditulis salaku: H5NS. Uyah dina penampilan nyaéta kristal rhombic warnaan. Dénsitas uyah sarua 0,89 g / cm3. titik lebur 120 ° C (dina tekenan). Dina suhu kamar évaporasi na sublimation tina uap réagen. sanyawa ieu volatile dina suhu kamar. zat anu gampang leyur dina étil alkohol jeung cai tiis, cai panas atawa dipanaskeun kalayan splits saeutik. Réaksi cai alkali. Dina hawa sanggup amonium hydrosulfide dioksidasi, jadi tina solusi warnaan lamun disimpen gancang robah konéng alatan formasi polysulfides. Amonium hydrosulfide bisa jadi disiapkeun langsung ku ngaréaksikeun amonia jeung hidrogén sulfida dina diétil (walirang) atawa ku jalan ngalirkeun hawa dina 0 ° C dina hiji leyuran amonia lobana hidrogén sulfida ku persamaan réaksi: NH3 + H2S → NH4HS.