Asam karboksilat sipat fisik. Uyah asam karboksilat

Ampir kabéh imah kudu cuka. Jeung paling urang terang yen ayeuna teh dumasar kana asam asétat. Tapi éta ti titik kimiawi of view? Naon lain sanyawa organik dina séri ieu aya na naon ciri maranéhanana? Coba ngartos masalah ieu sarta nalungtik asam karboksilat monobasic marginal. Utamana di imah ieu dipaké teu ngan asétat, tapi ogé sababaraha lianna, sarta ukur turunan asam ieu sacara umum nyaéta sering sémah di unggal imah.

Kelas tina asam karboksilat: gambaran umumna

Ti sudut pandang kimia elmu, pikeun kelas ieu sanyawaan kaasup molekul oksigén nu boga golongan tinangtu atom - gugus fungsi carboxyl. Ieu boga formulir -COOH. Ku kituna, rumus umum nu gaduh sagala wates asam karboksilat monobasic, nyaéta saperti kieu: Sunda-COOH, wherein R - mangrupakeun partikel radikal, anu bisa ngawengku jumlah salah sahiji atom karbon.

Numutkeun ieu definisi kelas ieu sanyawaan bisa nunjukkeun yen. asam karboksilat - geus oxygenated molekul organik nu kaasup salah sahiji atawa leuwih hanca Grup -COOH - Grup carboxyl.

Kanyataan yén zat ieu persis kana asam, ngécéskeun mobilitas tina atom hidrogén dina carboxyl nu. Dénsitas éléktron ieu unevenly disebarkeun, saprak oksigén dina - grup paling electronegative. Ti hubungan ieu O-H niatna polarized jeung hidrogén janten pisan rawan. Ieu bisa gampang dibeulah off, ngasupkeun kana réaksi kimiawi. Kituna indikator saluyu asam masihan réaksi sarupa:

• phenolphthalein - warnaan;
• lakmus - beureum;
• universal - beureum;
• métil - beureum jeung sajabana.

Alatan atom hidrogén, karboksilat némbongkeun asam pangoksidasi sipat. Sanajan kitu, ku ayana atom lianna ngidinan aranjeunna cageur tur ngiringan dina seueur interaksi lianna.

carana ngumpulan

Aya sababaraha ciri utama, nu dibagi kana kelompok asam karboksilat. Kahiji di antarana - nyaeta sifat radikal. Numutkeun factor ieu dibédakeun:

• asam Alicyclic. Conto: quinic.
• Aromatik. Conto: bénzoat.
• Alifatik. Conto: asam asétat, asam acrylic, asam oksalat, jeung nu lianna.
• Hétérosiklik. Conto: nikotin.

Lamun urang ngobrol ngeunaan Tumbu di molekul, dua kelompok asam bisa dicirikeun:

• wates - kabeh dasi wungkul, tunggal;
• jenuh - ku ayana ganda, tunggal atawa sababaraha.

Eta oge tanda klasifikasi bisa ngawula grup sakumaha hanca. Ku kituna, aya kategori di handap ieu.

1. Monobasic - ngan hiji group -COOH. Conto: format, stearic, butyric, valeric, jeung sajabana.
2. Dibasic - masing-masing dua kelompok COOH. Conto: asam oksalat, asam malonic, jeung sajabana.
3. Multibasic - sitrat, laktat, jeung sajabana.

Engké di artikel ieu kami ngan bakal ngawatesan asam karboksilat monobasic, alifatik.

Sajarah kapanggihna

Winery thrived jeung jaman baheula. Kawas dipikanyaho, salah sahiji produk na - asam asétat. Kituna sajarah Kinérja kelas ieu sanyawaan boga akar na ti jaman Robert Boyle jeung Ioganna Glaubera. Sanajan kitu, ieu mah mungkin pikeun manggihan keur lila mibanda sipat kimiawi molekul ieu.

Pikeun pintonan vitalists lila didominasi, anu nampik kamungkinan formasi organik tanpa mahluk hirup. Tapi 1670 Masehi Ray junun meunang wakil pisan munggaran - métana atawa asam format. Manéhna ku Élmu sarta Téknik flask dina sireum hirup.

Engké karya élmuwan tur Kolbe Berzelius nunjukkeun kamungkinan sintésis sanyawa ieu ti Zat anorganik (distilasi areng). Hasilna asam asétat dicandak. Kituna asam karboksilat geus ditalungtik (sipat fisik, struktur) jeung awal bubuka sagala anggota lianna ti séri sanyawa alifatik.

pasipatan fisik

Dinten, ulikan nu lengkep sadaya wawakil maranéhanana. Pikeun unggal sahiji ciri ieu bisa kapanggih dina sagala parameter, kaasup nu dipaké di industri jeung mahluk di alam. Urang baris nalungtik naon constitutes nu asam karboksilat, sipat fisik parameter lianna.

Ku kituna, aya sababaraha parameter ciri dasar.

1. Lamun jumlah atom karbon dina ranté nu teu ngaleuwihan lima, éta abruptly smelling, cair movable na volatile. Luhur lima - beurat, zat oily, leuwih - teuas, waxy.
2. Dénsitas nu dua anggota kahiji nyaeta gede ti salah sahiji. torek Sadaya lian ti cai.
3. titik golak: luhur ranté, nu luhur skor nu. Struktur langkung rangkadak, jadi handap.
4. Lebur titik: gumantung kana parity tina jumlah atom karbon dina ranté nu. Y nyaéta malah luhur di ganjil di handap.
5. Dina cai, éta leyur kacida alusna.
6. Nu bisa ngabentuk beungkeut hidrogén kuat.

fitur ieu dipedar ku struktur simétri, sarta ku kituna struktur kisi, kakuatan na. Beuki basajan tur terstruktur molekul, anu indikator luhur nu masihan asam karboksilat. Pasipatan fisik sanyawa ieu ngidinan pikeun nangtukeun widang jeung métode maranéhanana pamakéan dina industri.

sipat kimia

Salaku geus urang ditunjuk luhur, data asam bisa némbongkeun sipat béda. Réaksi disebut penting pikeun sintésis industri loba sanyawa. Denote sipat kimia nu pangpentingna nu tiasa asam karboksilat monobasic.

1. ^{Disosiasi: Urang Sunda-COOH = RCOO - +} H +.
   
2. Némbongkeun sipat asam, i.e. dilibetkeun ku oksida dasar na hydroxides maranéhanana. Kalawan logam basajan diréaksikeun ku prosedur baku (i.e., ngan maranéhanana anu keur hidrogén dina séri éléktrokimia).
3. Jeung asam kuat beuki (anorganik) behaves salaku basa.
4. Sanggup diréduksi jadi alkohol primér.
5. réaksi husus - ésterifikasi. interaksi ieu kalawan alkohol pikeun ngabentuk produk kompléks - éster.
6. réaksi decarboxylation, misalna ilangna molekul sanyawa karbon dioksida.
7. Sanggup ngaréaksikeun kalawan halida unsur kayaning fosfor jeung walirang.

Jelas, sakumaha asam karboksilat multifaceted. Pasipatan fisik, kitu ogé kimia, nu rada rupa-rupa. Sajaba ti éta, kudu ngomong yén sacara umum kakuatan salaku asam, sadaya molekul organik nu rada lemah dibandingkeun counterparts anorganik maranéhanana. konstanta disosiasi maranéhna teu ngaleuwihan nilai 4,8.

Métode pikeun persiapan nu

Aya sababaraha cara dasar nu bisa nampa asam karboksilat marginal.

1. Dina laboratorium eta dilakukeun ku oksidasi:

• alkohol;
• aldehida;
• alkuna;
• lab;
• karuksakan alkéna.

2. Hidrolisis:

• éster;
• nitrites;
• amides;
• trigalogenalkanov.

3. Decarboxylation - ilangna molekul CO _2.

4. Dina sintésis industri dilumangsungkeun ku oksidasi hidrokarbon jeung atom karbon nu leuwih dina ranté nu. Prosésna dilumangsungkeun dina sababaraha hambalan ngahasilkeun hiji pluralitas produk.

5. Sababaraha asam husus (format, asétat, butyric, valeric, jsb) disiapkeun ku métode husus ngagunakeun bahan alami.

Dasar wates sanyawa asam karboksilat: Uyah

Uyah asam karboksilat - sanyawa penting dipaké di industri. Éta hasil tina interaksi kiwari dimungkinkeun ku:

• logam;
• oksida dasar;
• oksida amfotérik ;
• alkalis;
• hydroxides amfotérik.

Hal penting antara maranehna aya jalma anu kabentuk antara alkali logam natrium jeung kalium jeung asam wates luhur - palmitic, stearic. Barina ogé produk ieu interaksi - sabun, cair jeung padet.

sabun

Ku kituna, dina kasus réaksi kitu: 2C ₁₇ H ₃₅ -COOH + 2Na = 2C ₁₇ H ₃₅ COONa + H _2,

hasilna produk - natrium stearate - éta ku alam anu sabun normal dipaké pikeun pakéan cuci.

Mun asam palmitic diganti, sarta logam kalium dinya bakal ngahurungkeun kalium palmitate - sabun keur cuci tangan. Kituna, urang confidently tiasa nangtang yén garam asam karboksilat - ieu téh sabenerna sanyawa penting sifat organik. Aranjeunna manufaktur sarta pamakéan kolosal di skala. Lamun ngabayangkeun sabaraha sabun spends unggal jalma di Bumi, éta gampang pikeun ngabayangkeun na skala ieu.

Éster tina asam karboksilat

Hiji grup husus sanyawa nu boga tempatna di panyiri sanyawa organik. Ieu kelas tina éster. Aranjeunna kabentuk ku réaksi asam karboksilat kalawan alkohol. Judul interaksi misalna - réaksi ésterifikasi. view umum bisa digambarkeun ku persamaan:

^{R, -COOH + R "-OH =} R, -COOR" + H ₂ O.

Produk dua radikal mangrupa éster. Jelas, salaku hasil tina réaksi asam karboksilat, alkohol, éster sarta cai geus undergone parobahan signifikan. Ku kituna, hidrogén daun tina molekul asam dina formulir kationna sarta meets sareng grup hidroksi tina alkohol keur dibeulah pareum. Hasilna, molekul cai diwangun. Ngagolongkeun sésana dina radikal asam nyokot leuwih ti alkohol ngabentuk molekul éster.

Naon ajén komérsial produk maranéhanana kacida pentingna réaksi ieu jeung naon? hal éta éster nu dipaké salaku:

• suplemén gizi;
• rasa;
• komponén komposit tina parfum;
• pangleyur;
• varnishes komponén, cét, plastik;
• obat jeung saterusna.

Ieu jelas yén widang pamakéan anu cukup lega pikeun menerkeun produksi di industri.

asam étanoat (asétat)

wates ieu asam alifatik monocarboxylic, anu mangrupa salah sahiji pang populerna di istilah produksi di sakuliah dunya. Na Rumus - CH ₃ COOH. Prévalénsi sapertos eta owes sipat anak. Barina ogé, widang pamakéan pisan lega.

1. Ieu ngarupakeun additif pangan dina kode E-260.
2. Hal ieu dipaké di industri pangan pikeun pelestarian.
3. Hal ieu dipaké dina ubar pikeun sintésis medicaments.
4. Komponén dina nyiapkeun karya sanyawa odoriferous.
5. Pangleyur.
6. Pamilon dina prosés percetakan, fabrics dyeing.
7. Komponén diperlukeun dina kimia réaksi skala pluralitas zat.

Dina hirup leyuran 80-persen na disebut panggih asétat, sarta lamun éncér ka 15%, anjeun meunang ngan cuka. 100% asam asétat Net glasial disebutna.

asam format

Kahiji sarta pangbasajanna wawakil kelas ieu. Rumus - HCOOH. Ogé aditif dahareun dina kode E-236. sumber alam na:

• sireum jeung nyiruan;
• nettles;
• jarum;
• buah.

Wewengkon utama pamakéan:

• keur pelestarian sarta persiapan pakan ternak;
• Hal ieu dipaké pikeun kadali parasit;
• pikeun dyeing fabrics bagian etchant;
• salaku pangleyur a;
• ngabodaskeun;
• di ubar - pikeun disinfection instrumén jeung alat;
• pikeun ngahasilkeun karbon monoksida di laboratorium.

Ogé di bedah leyuran asam ieu dipaké salaku antiseptics.