Beungkeut ionik

Wangunan beungkeut kimia ngalibatkeun prosés redistribution of probability density éléktron, mimitina belonged kana atom béda. Alatan kanyataan yén éléktron pakait externally jeung core kirang awét, sarta maranéhna ngalakukeun peran fundaméntal dina formasi sanyawa nu. Jumlah sambungan, nu dibentuk ku hiji atom dina sanyawa nu disebut valénsi. Sasuai, milu dina formasi éléktron alatan disebut éléktron valénsi. Dina istilah tanaga aya atom stabilitas béda. Paling stabil nyaéta hiji anu di tingkat éksternal aya dua atanapi dalapan éléktron (jumlah maksimum). tingkat ieu bakal teras dianggap lengkep. tingkat rengse sapertos ciri atom dikandung dina gas mulya. Dina sambungan ieu, dina kaayaan normal, aranjeunna dina kaayaan gas monoatomic, kimia mulya.

Pikeun elemen atom séjén karakteristik tingkat tacan beres. Nalika réaksi kimia lumangsung tingkat urutan parantosan éksternal. Ieu alatan éléktron recoil atawa kantétan, kitu ogé ku ngabentuk uap umum. Ku kituna, kabentuk kovalén na beungkeut ionik. atom sipat wherein manifested di quest maranéhna pikeun acquire nilai éksternal stabilitas éléktronik. Ieu bakal boh dua éléktron, atawa vosmielektronnoy. hukum ieu dianggap pondasi tiori beungkeut kimia.

Wangunan sanyawa nu lumangsung, dibarengan ku pilihan jumlah sahingga badag énergi. Dina basa sejen, formasi sambungan anu dipigawé exothermically. Ieu alatan kanyataan yén aya partikel anyar (molekul) nu ilaharna mibanda stabilitas gede.

Éléktronégativitas mangrupakeun indikasi utama anu sifat munculna komunikasi. ciri ieu manifested di kamampuhan pikeun mikat éléktron atom atom lianna.

Daya tarik éléktrostatik antara ion - éta ionik beungkeut kimia. Misalna hiji interaksi anu mungkin diantara atom kalawan Éléktronégativitas béda sharply. beungkeut ionik ngabentuk sanyawa ionik nu saluyu. Maranéhanana diwangun ti molekul individu ngan dina kaayaan uap. beungkeut ionik dina sanyawaan tina kristalin kaayaan (solid) ngandung ngaréaksikeun ion (positip jeung négatip) disusun rutin. Dina hal ieu, molekul nu bolos.

Sanyawa nu dicirikeun ku beungkeut ionik, kabentuk elemen ti subgroups utama 1,2,6,7 grup. sanyawa modél anu kawilang sababaraha. Ieu diantarana, contona, kedah ngawengku Uyah anorganik (NH4Cl), saltlike zat organik (amina jeung uyah lianna).

kovalén nonpolar na beungkeut ionik nu dua extremes tina sebaran dénsitas éléktron. Pikeun ciri munggaran antara sebaran seragam sarua partikel (atom) beungkeutan dua tina awan éléktron. Dina konteks anu sarua, anu éléktron awan ionik milik ampir sagemblengna ka salah sahiji atom. Sanajan kitu, dina kalolobaan sanyawa ngaréaksikeun aya dina hiji tingkat panengah. Dina basa sejen, aranjeunna ngabentuk beungkeut kovalén polar.

Réaksi nu lumangsung alatan formasi pasang éléktron dibagikeun, aya kovalén. beungkeut kovalén mucunghul alatan interaksi atom kalawan Éléktronégativitas béda, éta dianggap polar. Dénsitas éléktron tina pasangan beungkeutan éléktron ieu bergeser ka atom, nu eletkrootritsatelnost langkung. Salaku conto molekul kayaning H2S, NH3, H2O, jeung sajabana. Dina sanyawa ieu, penampilan komunikasi kovalén (polar jeung nonpolar) nyaéta alatan éléktron unpaired ngabeungkeut atom.