Darajat oksidasi - nu nilai? Kumaha nangtukeun extent oksidasi sahiji elemen?

Saperti matuh sakola kawas kimia ngabalukarkeun sababaraha kasusah di mayoritas muridna dinten ieu, saeutik pisan urang bisa nangtukeun gelar oksidasi di sanyawaan. Kasusah greatest di barudak sakola anu diajar kimia anorganik, nyaeta, siswana sakola primér (8-9 sasmita). Obyek salah paham ngabalukarkeun daek schoolchildren ka subjek.

Guru allocate sababaraha alesan pikeun ieu "daek" siswana dina siswa sakola sékundér jeung tinggi dina kimia: unwillingness ka ngartos istilah kimiawi kompléks, henteu mampuh ngagunakeun algoritma pikeun prosés nu tangtu, pangaweruh matematik tina masalah. Kamentrian Atikan geus dilakukeun parobahan utama dina eusi subjek. Sajaba ti éta, "motong" jeung Jumlah jam pikeun pangajaran kimia. Ieu adversely kapangaruhan kualitas pangaweruh dina subjek, panurunan dipikaresep dina ulikan disiplin nu.

Naon Tangtu jejer kimia méré mahasiswa nu hardest?

Dina program anyar dina kursus disiplin "Kimia" sakola dasar ngawengku sababaraha jejer utama: tabel periodik unsur D. I. Mendeleeva, kelas zat anorganik, bursa ion. harti murid kelas hardest dibikeun kaayaan oksidasi oksida.

aturan panempatan

Mimiti sakabéh siswa kudu sadar yén oksida dua-unsur nu sanyawa kompleks, nu wangunanna kaasup oksigén. Sanyawa binér prerequisite milik ka kelas oksida nyaeta oksigén lokasi kadua di sanyawa dibikeun.

Ngitung indéks misalna dina sagala kelas dibéré rumus ieu dicandak ngan lamun murid ngabogaan algoritma husus.

Algoritma keur oksida asam

Pikeun ngawitan, urang dicatet yén gelar oksidasi mangrupakeun éksprési numeris tina valénsi sahiji elemen. oksida asam kabentuk nonlogam atanapi logam ku valénsi tina opat ka tujuh, kadua anu diperlukeun dina oksida sapertos anu oksigén.

The oksida oksigén valénsi salawasna pakait jeung dua, geus bisa nangtukeun nurutkeun unsur tabel periodik D. I. Mendeleeva. Ieu has non-logam saperti oksigén, sedengkeun di Grup 6 tabel periodik nu subgroup utama, narima dua éléktron, guna pinuh ngalengkepan tingkat énergi luar na. Nonlogam dina sanyawa oksigén mindeng némbongkeun éta valency pangluhurna atomna jumlah tina grup sorangan. Kadé pikeun ngingetkeun yen darajat oksidasi unsur kimiawi mangrupa indikator asumsina positif (negatip) jumlahna.

Nonmetal ngadeg di awal rumus boga kaayaan oksidasi positif. oksida non-logam dina oksigén-stabil, -2 réfraktif na. Dina raraga mastikeun leres henteuna éta alignment tina nilai di oksida asam kudu ngalikeun sakabeh nomer anjeun tiasa nyimpen dina indéks sahiji unsur nu tangtu. Itungan nu dianggap sah mun jumlah total sakabéh pro jeung kontra nu set 0 derajat ieu dicandak.

Persiapan Rumusna dua-unsur

Darajat oksidasi elemen atom boga kasempetan pikeun nyieun jeung ngarekam sanyawa dua elemen. Nalika nyieun rumus keur dimimitian duanana lambang deukeut prescribed, taliti kadua masihan oksigén. Di luhureun masing-masing tina tanda dirékam nilai prescribed tina derajat oksidasi, teras kapanggih antara nomer téh jumlah nu bakal tanpa merata bisa dibeulah deui ku duanana angka. indikator kudu dibagi individual ku nilai numeris sahiji gelar oksidasi pikeun ménta indéks pikeun komponén kahiji jeung kadua tina bahan dua-unsur. kaayaan oksidasi luhur nyaeta numerik sarua nilai nu leuwih luhur valénsi nonmetal has nyaeta sarua jeung jumlah group, wherein PS mangrupakeun nonmetal.

Algoritma pintonan nilai numeris dina oksida dasar

sanyawa modél dianggap oksida logam has. Aranjeunna dina sakabéh sanyawa ngalaman laju kaayaan oksidasi teu leuwih ti hiji atawa dua. Dina raraga ngartos naon bakal darajat oksidasi logam, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ngamangpaatkeun sistem periodik. Dina logam nu subgroups utama grup kahiji, pilihan ieu salawasna tetep, éta sarupa jumlah group, anu mangrupa salah sahiji.

Logam subgroup utama grup kadua anu ogé dicirikeun ku oksidasi kaayaan stabil +2 numerik. Darajat oksidasi dina jumlah oksida di panempoan indéks maranéhanana (angka) kedah masihan enol, sabab kimia dianggap molekul nétral, devoid tina muatan partikel.

The alignment oksidasi di asam oksigén-ngandung

Asam nyaéta zat kompléks nu diwangun ku hiji atawa leuwih atom hidrogén nu pakait sareng sababaraha résidu asam. Nunjukkeun yen gelar oksidasi mangrupakeun target numeris pikeun itungan maranéhna butuh sababaraha kaahlian math. Misalna hiji indikator kana hidrogén (proton) salawasna stabil dina asam, nyaeta +1. Salajengna kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun nandaan darajat oksidasi ion oksigén négatip, éta oge stabil, -2.

Ngan sanggeus hambalan ieu, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ngitung gelar oksidasi sahiji komponén sentral rumus. Salaku sampel husus mertimbangkeun elemen nangtukeun darajat oksidasi di asam sulfat, H2SO4. Nunjukkeun yen dina molekul zat kompléks ngandung dua hidrogén proton, 4 atom oksigén, urang ménta hiji éksprési tina formulir + 2 + X-8 = 0. Dina raraga sakur kabentuk enol, y nyaeta darajat oksidasi walirang +6

The alignment oksidasi di Uyah

Uyah téh sanyawa kompleks diwangun ku ion logam jeung salah sahiji atawa leuwih Anion. Metode nangtukeun darajat oksidasi unggal sahiji komponén dina uyah kompléks sarua dina asam oksigén-ngandung. Nunjukkeun yen darajat oksidasi elemen - a indikator digital, hal anu penting pikeun nandaan darajat oksidasi logam.

Mun logam ngabentuk uyah aya dina subgroup utama, kaayaan oksidasi na stabil ngandung, pakait jeung angka grup téh positif. Lamun uyah ngandung logam subgroups sapertos PS exhibiting béda valences nangtukeun valénsi tina logam bisa jadi dina résidu asam. Lamun darajat oksidasi logam bisa dipasang, nempatkeun darajat oksidasi oksigén (-2), dituturkeun ku ngitung gelar oksidasi awak sentral ku ngagunakeun kasaruaan kimia.

Salaku conto, anggap ngartikeun nagara oksidasi pikeun elemen dina sodium nitrat (uyah normal). NaNO3. subgroup utama Sol sahiji group 1 logam kabentuk, kituna, darajat oksidasi natrium nyaeta +1. Dina oksigén dina kaayaan oksidasi nitrat of -2. Pikeun nangtukeun nilai numeris oksidasi nu equates + 1 + X-6 = 0. Ngarengsekeun persamaan ieu, kami ménta nu X kedah janten 5, ieu teh gelar tina oksidasi nitrogén.

istilah konci dina IAD

Aya istilah husus nu diperlukeun pikeun neuleuman siswa pikeun prosés oksidasi jeung réduksi.

Darajat oksidasi anu kamampuhna langsung ngagantelkeun kana sorangan (mun masihan béda) éléktron ti sababaraha ion atawa atom.

oxidant dianggap atom netral atawa ion salila réaksi kimiawi téa ngagabung éléktron.

The agén pangréduksi bakal atom uncharged atawa ion nu, dina prosés interaksi kimiawi leungit éléktron sorangan.

Prosedur oksidasi anu digambarkeun salaku dampak éléktron.

Pamulihan anu pakait jeung nyoko éléktron tambahan atom uncharged atawa ion.

prosés rédoks dicirikeun ku réaksina, dina kursus nu merta robah darajat oksidasi hiji atom. harti ieu ngamungkinkeun urang ngartos kumaha kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun ngabedakeun réaksi ISI.

Aturan FITML OVR

Ngagunakeun algoritma ieu, koéfisien bisa disusun dina sagala réaksi kimiawi.

1. Kahiji maneh kudu nempatkeun dina unggal kaayaan oksidasi kimiawi. Catet yén hiji masalah basajan kaayaan oksidasi enol, jadi euweuh kaluaran (sambungan) partikel négatip. Sarat panempatan oksidasi di sanyawa binér sarta tilu-unsur anu nalungtik ku urang luhur.

2. Mangka kudu pikeun ngaidentipikasi pamadegan atom atawa ion, nu geus lumangsung salila artos, oksidasi robah.

3. Dirékam ti sisi kénca persamaan nyaéta atom terasing atawa ion, nu geus robah gelar maranéhanana oksidasi. Ieu diperlukeun keur neraca. Leuwih unsur diperlukeun pikeun nandaan nilai maranéhanana.

4. Salajengna tulisan jelema atom atawa ion nu kawangun nalika réaksi, hiji + tanda nuduhkeun jumlah éléktron katampa atom, - jumlah partikel négatip matak. Mun prosés interaksi anu ngurangan kaayaan oksidasi. Ieu ngandung harti yén éléktron dicandak atom (ion). Lamun darajat atom oksidasi (ion) mun nyumbang éléktron salila réaksina.

5. total jumlah nu pangleutikna dicokot mun ditilik heula, lajeng matak salila éléktron diala koefisien. angka titik nu faktor stereochemical nu diperlukeun.

6. Nangtukeun oxidant, reductant, prosés anu lumangsung nalika réaksina.

7. Hambalan ahir bakal alignment faktor stereochemical dina réaksi ieu.

   conto OVR

Hayu urang nganggap hiji aplikasi praktis algoritma dina réaksi kimia tinangtu.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Urang ngitung sagala zat basajan tur kompléks.

Kusabab Fe na Cu nyaéta zat basajan, kaayaan oksidasi maranéhanana nyaéta 0. Dina CuSO4, anu Cu + 2, teras 2 oksigén, walirang sarta di +6. Dina FeSO4: Fe +2, kituna, pikeun hiji O 2, calc S +6.

Ayeuna pilari unsur anu bisa ngarobah inohong, dina situasi urang, aranjeunna bakal of Fe na Cu.

Ti nilai sanggeus réaksi dina atom beusi éta 2, 2 éléktron dibéré dina réaksina. Tambaga indéks maranéhna robah jadi 0 kana 2, akibatna tambaga nu nyandak 2 éléktron. Ayeuna urang nangtukeun jumlah éléktron ditampi, sarta matak atom beusi jeung kation cupric. Salila konversi dicokot kationna dua éléktron cupric éléktron sarua atom ditangtukeun beusi.

Dina prosés ieu teu relevan nangtukeun minimum umum sababaraha, sakumaha dicokot sarta dibikeun salila konversi angka sarua éléktron. Faktor Stereochemical ogé bakal akur jeung salah. Dina réaksi nu agén pangréduksi bakal némbongkeun sipat beusi, bari eta dioksidasi. Kationna divalent tambaga diréduksi jadi tambaga murni dina réaksi éta boga gelar pangluhurna oksidasi.

prosés aplikasi

gelar Rumus oksidasi kudu dipikanyaho unggal kelas schoolboy 8-9, sakumaha masalah ieu téh kaasup kana pakasaban OGE. Sagala prosés anu lumangsung kalawan ngaoksidasi, ngurangan gejala, muterkeun bagian penting dina kahirupan urang. Aranjeunna prosés métabolik indispensable dina awak manusa.