Éléktron - naon ieu? Sipat jeung sajarah kapanggihna éléktron

Kabéh sabudeureun urang dunya diwangun ku leutik, imperceptible kana panon partikel. Éléktron - ieu salah sahijina. kapanggihna maranéhna geus lumangsung rélatif anyar. Sarta eta dibuka nepi pamahaman anyar ngeunaan struktur atom, mékanisme pangiriman listrik jeung struktur dunya sakabéhna.

Kumaha mun ditilik dina indivisible

Pamahaman modérn éléktron - partikel éleméntér ieu. Aranjeunna konsisten tur teu dibeulah jadi struktur leutik. Tapi gagasan misalna hiji teu salawasna aya. Dugi 1897 ngeunaan éléktron teu boga pamanggih.

pamikir deui jaman Yunani ditebak yén unggal item dina caang, wangunan diwangun ku hiji pluralitas "bata" mikroskopis. Unit pangleutikna zat lajeng dianggap atom, sarta kapercayaan ieu kuat pikeun abad.

Ngagambarkeun atom geus robah ukur dina abad XIX telat. Sanggeus investigations J. Thomson, E. Rutherford, H. Lorenz, P. Zeeman partikel pangleutikna inti atom indivisible na éléktron geus dipikawanoh. Leuwih waktu, éta kapanggih proton, neutron, sarta sanajan engké - neutrino dina, kaons, pions, jsb ...

Kiwari elmu weruh jumlah badag partikel dasar, tempat nu invariably nempatan jeung éléktron.

Kapanggihna partikel anyar

Wanoh lamun maranéhanana éta éléktron kapanggih dina atom, ilmuwan geus lila dipikawanoh ayana listrik sarta magnetism. Tapi alam leres tur sipat pinuh ku fenomena ieu masih mangrupa misteri, occupying benak loba fisikawan.

Dina awal abad XIX dinya ieu dipikawanoh yén rambatan radiasi éléktromagnétik, laju cahaya. Sanajan kitu, éta Englishman Dzhozef Tomson, ngalakonan percobaan kalawan sinar katoda, menyimpulkan yén maranéhna diwangun ku loba séréal leutik anu massa anu kirang ti nuklir.

Dina bulan April 1897 Thomson dijieun ucapan dimana manehna dibere masarakat ilmiah kana kalahiran partikel anyar dina komposisi atom, anu anjeunna disebut corpuscle. Engké, Ernest Rutherford maké percobaan foil dikonfirmasi conclusions sahiji guruna, sarta corpuscles dibéré ngaran séjén - ". Éléktron"

kapanggihna ieu ditanya ngembangkeun teu ukur elmu fisik tapi ogé kimia. Kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun nyieun kamajuan signifikan dina pangajaran listrik sarta magnetism, sipat zat, sarta masihan naékna fisika nuklir.

Naon hiji éléktron?

Éléktron - nyaéta partikel lightest kalawan muatan listrik. pangaweruh urang di antarana masih tetep sakitu legana kontradiktif jeung lengkep. Contona, dina pamanggih modern maranéhna hirup salamina, sabab pernah megatkeun, kawas neutron jeung proton (runtuhna teoritis tina umur panungtungan ngaleuwihan umur alam semesta).

Éléktron nu stabil tur boga muatan négatip konstan e = 1.6 x 10 ^-19 Cl. Aranjeunna milik kulawarga tina fermions na leptons grup. Partikel aub dina interaksi éléktromagnétik jeung gravitasi lemah. Éta téh diwangun ku atom. Partikel nu geus leungit kontak jeung atom - éléktron bébas.

Massa éléktron nyaéta 9,1 x 10 ^-31 kg na nyaeta 1836 kali kirang ti massa proton. Aranjeunna mibanda satengah integral sarta spin sarta momen magnét. Éléktron dilambangkeun ku hurup "e ^-". Sami, tapi ku tanda tambah ngalambangkeun antagonis anak - antiparticle positron.

Nagara éléktron dina atom

Nalika eta janten jelas nu hiji atom diwangun ku struktur leutik, ieu perlu ngartos persis kumaha aranjeunna nu disusun di dinya. Jadi dina ahir abad XIX mucunghul modél mimiti atom. Numutkeun model planet, proton (muatan positif) jeung neutron (nétral) dinyatakeun intina. A éléktron pindah sabudeureun dina orbit elliptical.

persepsi ieu ngarobah jeung Advent fisika kuantum dina abad XX mimiti. Lui De Broglie nempatkeun maju téori yén éléktron behaves moal ukur jadi partikel, tapi ogé salaku gelombang. Erwin Schrödinger nyiptakeun modél gelombang atom, dimana éléktron digambarkeun ku awan sareng dénsitas muatan tangtu.

Pikeun pinpoint lokasi sarta lintasan tina éléktron sabudeureun intina nyaeta praktis teu mungkin. Dina hal ieu, ngawanohkeun istilah husus "orbital" atawa "éléktron awan", nu rohangan nu lokasi paling probable partikel kecap.

tingkat énergi

The éléktron awan sabudeureun hiji atom sagampil teuing jeung proton na inti na. Kabéh aya ti antarana anu di jarak béda. Pangdeukeutna ka inti nu disusun éléktron kalawan jumlah sahenteuna énergi. Beuki énérgi dina partikel, beuki lila meureun.

Tapi maranéhna teu ditata dina acak, tur nyandak tingkat husus, anu bisa nampung ukur sababaraha partikel. Unggal tingkat boga Jumlah sorangan énergi sarta dibagi kana sub-tingkat, sarta maranéhanana, kahareupna dina orbital.

Pikeun nerangkeun ciri na lokasi tina éléktron di tingkat énergi, opat angka kuantum :

• n - nu integer utama nangtukeun cadangan énérgi éléktron (pakait jeung jumlah periode unsur kimia);
• l - Jumlah orbital nu ngajelaskeun bentuk awan éléktron (s - buleud, p - formulir dalapan, d - bentuk samanggi atanapi eights ganda, f - bentuk geometri kompleks);
• m - Jumlah magnét orientasi awan watesan dina médan magnét;
• mdet - jumlah spin nu dicirikeun éléktron orbit sabudeureun sumbu na.

kacindekan

Ku kituna, éléktron - a stabil, partikel boga muatan négatip. Aranjeunna dasar na teu bisa luruh kana elemen séjén. Éta nu disebut partikel saperti fundamental, nyaéta jelema anu bagian tina struktur matéri.

Éléktron mindahkeun sabudeureun inti jeung ngawangun cangkang éléktron maranéhanana. Aranjeunna mangaruhan kimia,, sipat mékanis jeung magnét optik rupa zat. partikel ieu nu aub dina interaksi éléktromagnétik jeung gravitasi. gerakan arah maranéhna nyiptakeun hiji médan arus jeung magnét listrik.