Gas idéal. Persamaan tina kaayaan di hiji gas idéal. Izoprotsessy.

persamaan gas idéal kaayaan hiji gas idéal, suhu sarta tekanan, volume ... daptar parameter jeung definisi nu beroperasi dina bagian luyu fisika, kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun nuluykeun cukup panjang. Dinten ieu kami gé ngobrol ngan dina topik ieu.

Naon katutupan dina fisika molekular?

Objek utama, nu dianggap di bagian ieu gas sampurna. Persamaan tina kaayaan tina hiji gas idéal dicandak dumasar kana kaayaan lingkungan normal, sarta kami bakal ngobrol ngeunaan saeutik engké. Ayeuna hayu urang datang ka ieu "masalah" ti kajauhan.

Anggap urang mibanda massa nu tangtu gas. kaayaan dirina bisa dihartikeun ku tilu parameter alam termodinamika. Ieu, tangtosna, tekanan, volume sarta suhu. persamaan kaayaan sistem di ieu komunikasi hal antara parameter Rumus masing-masing. Nembongan sahingga: F (p, V, T) = 0.

Di dieu kami pikeun kahiji kalina nepi quietly maok nepi ka mecenghulna hal saperti a salaku gas idéal. Éta disebutna gas, wherein interaksi antara molekul nu negligible. Umumna di alam ieu unsur sapertos teu aya. Najan kitu, sagala gas rarefied nutup thereto. Ti sampurna saeutik béda nitrogén, oksigén sarta hawa, nu dina kondisi normal. Nulis persamaan tina kaayaan hiji gas idéal, urang tiasa nganggo hukum gas digabungkeun. Simkuring ménta: PV / T = const.

Hiji konsép angka patali 1: hukum Avogadro urang

Bisa ngabejaan urang nu lamun urang nyandak jumlah anu sarua tina mol gas acak pancen naon teras nahan aranjeunna dina kaayaan nu sarua, kaasup suhu sarta tekanan, gas bakal nalukkeun volume sarua. Dina sababaraha hal, percobaan ieu dipigawé dina kaayaan normal. Ieu ngandung harti yén suhu ieu 273.15 Kelvin, tekanan - salah atmosfir (760 mm Hg atawa 101.325 pascals). Mibanda parameter ieu volume gas dicokot sarua 22,4 liter. Kituna, urang bisa disebutkeun yen pikeun hiji mol tina sagala ratio gas parameter numeris bakal konstan. Éta pisan sababna naha ieu mutuskeun pikeun masihan inohong ieu designation ku hurup R na nelepon eta gas konstanta universal. Ku kituna, eta sarua jeung 8,31. Dimensi J / mol * K.

gas idéal. Persamaan tina kaayaan di hiji gas idéal tur ngamanipulasi éta

Hayu urang coba mun nulis balik. Pikeun tujuan ieu, urang nulis eta lembaran ieu: PV = RT. Salajengna bunuh operasi uncomplicated, kalikeun dua sisi ku hiji angka sawenang sahiji mol. Simkuring ménta pVu = uRT. Urang tumut kana akun kanyataan yen produk tina volume molar dina jumlah zat anu saukur polumeu. Tapi dina waktos anu sareng jumlah mol bakal nimbulkeun swasta jeung Jisim molar. Éta naon persamaan Mendeleev-Clapeyron. Ieu méré anggapan jelas tina jenis sistem ngabentuk hiji gas idéal. Persamaan tina kaayaan di hiji gas idéal janten: PV = mRT / M.

Urang nurunkeun rumus pikeun tekanan

Hayu urang méakkeun sababaraha manipulasi leuwih ti ekspresi diala. Jang ngalampahkeun ieu sisi katuhu tina Mendeleev-Clapeyron balikeun sarta ngabagi ku Jumlah Avogadro. Ayeuna taliti kasampak di produk tina jumlah zat dina éta Avogadro konstan. Ieu nanaon lain ti jumlah total molekul dina gas. Tapi dina waktos anu sareng, babandingan universal gas konstan kana angka Avogadro urang bakal sarua jeung nu Boltzmann konstan. Akibatna, tekanan rumus bisa ditulis sahingga: p = NkT / V atawa p = nkT. Di dieu nu notasi n nyaeta konsentrasi partikel.

Prosés gas idéal

Dina fisika molekular , aya hiji hal kayaning izoprotsessy. Prosés termodinamika Ieu nu lumangsung dina sistem di hiji parameter konstan. Massa bahan ogé kudu tetep konstan. Hayu urang nempo aranjeunna langkung husus. Ku kituna, hukum gas idéal.

Tekanan tetep konstan

Ieu hukum Gay-Lussac. Sigana mah ieu: V / T = const. Ieu bisa dituliskeun dina cara béda: V = Vo (1 + di). Di dieu, hiji 1 / 273.15 jeung K ^ -1 disebut "koefisien ékspansi polumeu." Bisa ngagantikeun salaku suhu di Celsius sarta Kelvin. Dina kasus dimungkinkeun kami ménta rumus V = Voat.

Volume tetep konstan

Ieu hukum kadua Gay-Lussac, leuwih mindeng disebut hukum Charles. Sigana mah ieu: p / T = const. Aya nyusun sejen: p = po (1 + di). Conversions bisa dipigawé luyu jeung conto saméméhna. Salaku bisa ditempo, hukum gas idéal nyaéta kadang rada sarupa jeung unggal lianna.

suhu tetep konstan

Lamun hawa gas idéal tetep konstan, mangka urang bisa meunang hukum Boyle urang. PV = const: Anjeunna tiasa sahingga jadi dirékam.

Hiji konsép patali № 2: tekanan parsial

Hayu urang nyebutkeun urang boga wadah kalawan gas. Ieu bakal campuran. Sistim nu aya dina hiji kaayaan tina kasatimbangan termal, sarta gas teu meta saling. Di dieu, N ngalambangkeun angka total molekul. N1, N2 jeung saterusna masing-masing jumlah molekul dina unggal komponen aya sahiji campuran. Candak Rumus tekanan p = nkT = NkT / V. Ieu bisa dibuka pikeun hal husus. Keur dua-komponén Rumus campuran janten: p = (N1 + N2) KT / V. Tapi lajeng tétéla yén tekanan total bakal jumlah tina tekenan parsial unggal campuran. Ieu ngandung harti yén éta bakal nyokot formulir P1 + p2, jeung saterusna. Ieu bakal tekenan parsial.

Naon eta ngalakukeun?

Rumus kontak hasilna nunjukkeun yén tekanan sistem nyaéta tina samping unggal grup molekul. Éta, saliwatan, henteu gumantung kana séjénna. Ieu nyokot nyusun Dalton hukum, engké dingaranan ti namina: campuran wherein gas teu kimia meta saling, tekanan total sarua jeung jumlah tekenan parsial.