... ngurangan pasipatan mibanda pasipatan rédoks

Sipat rédoks tina salasahiji atomna jeung ion hiji masalah penting dina kimia modern. bahan ieu mantuan pikeun ngajelaskeun aktivitas ti elemen sarta zat keur ngalaksanakeun perbandingan lengkep tina sipat kimia atom béda.

Naon agén pangoksidasi

Loba masalah dina kimia, kaasup patarosan test tina ujian kaayaan hasil ngahijikeun Tatar kelas 11 na JEG di kelas 9, pakait sareng konsep ieu. oxidant dianggap atom atawa ion, nu dina kursus interaksi kimiawi nampa éléktron ti ion sejen atawa atom. Mun urang nganalisis sipat pangoksidasi atom peryogi sistem périodik tina Mendeleev. Dina periode, nu lokasina di méja ti kénca ka katuhu, kamampuh pangoksidasi tina atom nambahan, nyaéta boga sipat non-logam sarupa. The subgroups utama parameter sarupa nurun handap. Diantara pangkuatna zat basajan ngabogaan hiji pangabisa ngaoksidasi, ngakibatkeun fluorida. Hiji istilah sapertos "Éléktronégativitas", kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun nyandak hiji atom dina kasus interaksi kimiawi nu éléktron bisa dianggap sinonim jeung pasipatan oksidatif. Diantara zat kompléks nu diwangun ku dua atawa leuwih unsur kimia bisa dianggap oksidan caang: permanganat kalium, kalium chlorate, ozon.

Naon reductant nu

Ngurangan pasipatan has pikeun atom zat basajan exhibiting sipat logam. Dina période tabel periodik dina sipat logam, kenca ngaruksak, sarta di subgroups utama (nangtung), maranéhna téh amplified. Hakekat tina recovery di dampak tina éléktron, nu perenahna di tingkat énergi luar. Nu leuwih gede di Jumlah cangkang éléktron (tingkat), nu gampang pikeun ngirim salila interaksi kimiawi nu "tambahan" éléktron.

Alus ngurangan pasipatan gaduh aktif (alkali, basa bumi) logam. Sajaba ti éta, zat exhibiting parameter sarupa anu ngabedakeun oksida walirang (6), karbon monoksida. Dina raraga neangan darajat maksimum oksidasi, sanyawa kudu némbongkeun ngurangan pasipatan.

Prosés oksidasi

Lamun, salila interaksi kimiawi atom atawa ion leungiteun éléktron kana atom séjén (ion), nujul kana prosés oksidasi. Pikeun hiji analisa kumaha parobahan ngurangan pasipatan jeung kapasitas oksidatif, elemen tabel periodik, kitu ogé pangaweruh hukum ayeuna fisika diperlukeun.

prosés recovery

Prosés réduksi ngalibetkeun nyoko ion atawa éléktron ku atom atom séjén (ion) salila interaksi kimiawi langsung. agén pangréduksi Alus nu nitrites, sulfites tina logam alkali. Ngurangan sipat elemen dina Sistim ngarobah pasipatan logam sarupa zat basajan.

Algoritma analisis OVR

Dina raraga réaksi kimia siap tina murid ka ngatur koefisien, anjeun kudu ngagunakeun algoritma husus. Sipat rédoks nulungan ngajawab rupa-rupa pancén desain dina analitis, organik, Kimia umum. Urutan nawiskeun sagala analisis réaksina:

1. Kahiji, hal anu penting pikeun nangtukeun unggal unsur kaayaan oksidasi sadia, ngagunakeun aturan.
2. Salajengna nangtukeun jalma atom atawa ion, nu geus robah kaayaan oksidasi maranéhna pikeun jadi aub dina réaksina.
3. Tanda "dikurangan" jeung "tambah" nunjukkeun jumlah matak diadopsi dina mangsa réaksi kimia éléktron bébas.
4. Salajengna, antara jumlah éléktron ditangtukeun ku minimum umum sababaraha, i.e. hiji integer nyaeta merata bisa dibeulah deui ku éléktron katampa tur nyerah.
5. Mangka dibagi kana éléktron milu dina réaksi kimiawi.
6. Salajengna, urang nangtukeun kahayang nu ion atawa atom gaduh ngurangan pasipatan, kitu ogé nangtukeun oksidan.
7. Dina tahap ahir koefisien pasang aksi di EQ.

Nerapkeun metoda kasaimbangan éléktronik, pikeun nempatkeun koefisien dina skéma réaksi dibikeun:

NaMnO ₄ + sulfat asam + hidrogén sulfida = S + Bungbulang SO ₄ + ... + ...

Algoritma pikeun ngajawab masalah ieu

Urang neangan kaluar kahayang kudu kawangun saenggeus interaksi zat. Kusabab réaksi ieu geus oxidant (aranjeunna bakal mangan) jeung ditetepkeun ngurangan agén (eta bakal walirang) kabentuk zat nu teu ngarobah darajat oksidasi. Ti réaksi utama lumangsung antara uyah jeung asam oksigén-ngandung kuat, teras salah sahiji zat tungtung bakal cai, sarta kadua - uyah natrium, langkung tepat, natrium sulfat.

Hayu urang ayeuna balik skéma jeung nyoko éléktron:

- Bungbulang ⁺⁷ nyokot 5 e = Bungbulang ^+2.

Kadua bagian tina skéma nu:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Urang nyimpen kana ongkos réaksi awal, teu forgetting ka nyimpulkeun sakabeh atom walirang di sisi persamaan.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

FITML OVR ngalibetkeun hidrogén péroxida

Nerapkeun OVR analisis algoritma tiasa equate nu réaksi kimia:

hidrogén péroxida + asam sulfat + kalium permagnanat = Bungbulang SO ₄ + oksigén + ... + ...

Oksidasi robah ion oksigén (hidrogén péroxida) jeung kation mangan mun kalium permanganat. Hartina, hiji agén pangréduksi na agén pangoksidasi, kami hadir.

Nangtukeun naon bahan anu masih bisa lumangsung sanggeus interaksi. Salah sahijina nyaéta cai, nu geus écés digambarkeun ku réaksi antara asam jeung uyah. Kalium teu ngabentuk zat anyar, nu produk kadua baris kalium uyah, nyaéta sulfat, sakumaha réaksina proceeded kalayan asam sulfat.

nyetir:

2o ^- 2 ^méré éléktron sarta ngajanggélék jadi O ₂ ⁰ 5

Bungbulang ⁺⁷ 5 narima éléktron na janten hiji ion 2 Bungbulang ⁺²

Urang nyimpen ongkos.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5O _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

Conto FITML OVR kalayan potasium kromat

Ngagunakeun metoda kasaimbangan éléktronik, ngadegkeun hiji persamaan kalayan koefisien:

FeCl ₂ + hidroklorat asam + kalium kromat = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Robah oksidasi kaayaan beusi (iron klorida dina II) jeung ion kromium di kalium bichromate.

Ayeuna urang cobaan ka sosok kaluar naon zat séjén kabentuk. Hiji bisa jadi uyah a. Salaku kalium teu kabentuk sanyawa sagala sahingga produk kadua nyaéta uyah kalium, langkung tepat, klorida, sabab réaksi lumangsung kalayan asam hidroklorat.

Pikeun bagan:

Fe ⁺² ngirimkeun e = Fe ⁺³ 6 reductant

2Cr ⁺⁶ 6 narima e = 2Cr ⁺³ 1 oxidizer.

Urang pasang aksi koefisien dina réaksi awal:

6k ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl

Conto FITML OVR kalayan potasium iodida

Angkatan jeung aturan, ngadegkeun hiji persamaan:

kalium permanganat + asam + kalium sulfat iodida, mangan sulfat + ... iodo + ... + ...

kaayaan oksidasi robah mangan na iodin. Yén teh reductant na oxidant anu hadir.

Ayeuna urang manggihan di tungtung kami geus ngadeg. sanyawa bakal boga kalium, i.e. ménta kalium sulfat.

Prosés réduksi lumangsung dina ion iodin.

Ngabentuk skéma alih éléktron:

- Bungbulang ⁺⁷ 5 narima e = Bungbulang ⁺² 2 mangrupa agén pangoksidasi,

^- 2I - méré E = I 2 ₂ ⁰ 5 mangrupakeun agén pangréduksi.

Urang ngatur koefisien dina réaksi awal, bari teu poho ka nyimpulkeun sakabeh atom walirang di persamaan.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6k ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

Conto FITML OVR jeung natrium sulfit

Ngagunakeun métode klasik, urang narik nepi schemes pikeun persamaan:

- sulfat asam + KMnO ₄ + ... natrium sulfit, sodium sulfat, mangan sulfat + ... + ... +

Saatos ngaréaksikeun ménta cai uyah natrium.

Pikeun bagan:

- Bungbulang ⁺⁷ 5 narima e = Bungbulang ⁺² 2

- S ⁺⁴ 2 ngirimkeun e = S ⁺⁶ 5.

Urang ngatur koefisien dina réaksi ieu poho nempatkeun atom walirang di netepkeun koefisien.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

Conto FITML OVR ku nitrogén

Ngalengkepan tugas di handap. Ngagunakeun algoritma, urang ngabentuk persamaan réaksi lengkep:

- mangan nitrat + Asam nitrat + PbO ₂ = HMnO ₄ + PB (NO _{3) 2} +

Hayu urang nganalisis naon zat malah bentuk. Kusabab réaksi nu dilaksanakeun antara agén pangoksidasi nu kuat tur uyah, teras zat mangrupa cai.

Urang bakal némbongkeun parobahan dina jumlah éléktron:

- Bungbulang ⁺² 5 ngirimkeun e = Bungbulang ⁺⁷ 2 némbongkeun sipat hiji agén pangréduksi,

- PB ⁺⁴ 2 narima e = PB ⁺² 5 oxidizer.

3. Urang ngatur koefisien dina réaksi awal, taliti nambahkeun up sagala hadir nitrogén di sisi kénca persamaan awal:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Dina réaksi ieu, ngurangan pasipatan teu manifested nitrogén.

Hiji sampel kadua réaksi rédoks ku nitrogén:

Zn + asam sulfat + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 ngirimkeun e = Zn ⁺² 3 jadi ngurangan agén,

N ⁺⁵ 3 narima e = N ⁺² 2 nyaeta oxidant nu.

Urang teundeun koefisien dina réaksi predetermined:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Significance tina réaksi rédoks

réaksi nu pangalusna-dipikawanoh réduksi - fotosintésis, tutuwuhan has. Kumaha carana ngarobah sipat recovery? Prosésna lumangsung dina biosfir, éta ngabalukarkeun kanaékan énergi kalawan sumber éksternal. Éta énergi ieu sareng migunakeun pikeun kaperluan maranéhanana manusa. Conto pangoksidasi sarta ngurangan réaksi pakait sareng unsur kimia, anu sahiji pentingna hususna jalan ngarobah sanyawaan nitrogén, karbon, oksigén. Ngaliwatan fotosintésis Suasana Marcapada boga komposisi misalna yén anu diperlukeun pikeun ngembangkeun na organisme hirup. Ngaliwatan fotosintésis teu ningkatkeun karbon dioksida di casing hawa, beungeut Bumi henteu overheated. Tutuwuhan tumuwuh teu ukur ngaliwatan réaksi rédoks, tapi bentuk zat sapertos manusa, kayaning oksigén, glukosa nu dipikahoyong. Tanpa réaksi kimiawi ieu teu tiasa janten siklus pinuh zat di alam, kitu ogé ayana kahirupan organik.

aplikasi praktis OVR

Dina raraga miara beungeut logam, perlu uninga nu ngurangan pasipatan logam aktip, kituna kasebut nyaéta dimungkinkeun pikeun nutupan lapisan permukaan leuwih unsur aktif, sahingga slowing prosés korosi kimiawi. Alatan sipat rédoks ku beberesih sarta disinfection cai minum. Ngayakeun hiji masalah teu bisa direngsekeun tanpa sanggeus ditempatkeun neuleu di koefisien persamaan. Dina urutan ulah kasalahan, hal anu penting pikeun boga hiji gagasan ngeunaan sagala parameter rédoks.

Perlindungan ngalawan korosi kimiawi

tantangan hususna ka hirup jeung aktivitas manusa anu korosi. Salaku hasil tina konversi kimia gagalna logam, kaleungitan bagian mobil kinerja, parabot mesin maranéhanana. Dina raraga ngabenerkeun masalah anu model kitu, make panyalindungan kurban, lapisan palapis logam tina varnish atanapi cet nerapkeun alloy anticorrosive. Contona, beungeut baja katutupan ku lapisan logam aktip - aluminium.

kacindekan

A-rupa réaksi réduksi lumangsung dina awak, mastikeun fungsi normal dina sistim digésti mah. Sapertos proses hirup dasar sakumaha fermentasi, putrefaction, réspirasi, ogé pakait jeung ngurangan pasipatan. Mibanda fitur nu sarupa, sadaya mahluk hirup pangeusina urang. Tanpa réaksi kalayan kumawula jeung ditampa sacara éléktron teu bisa pertambangan, produksi industrial amonia, alkalis, asam. Dina sagala téhnik kimia analitis analisis volumetric ieu dumasar kana prosés rédoks. Gelut jeung fenomena pikaresepeun misalna tina korosi kimia, eta oge dumasar kana pangaweruh prosés ieu.