Pasipatan kimia uyah jeung métode pikeun persiapan maranéhna

Uyah - zat milik kelas tina sanyawaan anorganik, nu diwangun ku anion (résidu asam) jeung kation (atom logam). Dina kalolobaan kasus zat kristalin ieu kelir béda jeung kalawan kaleyuran cai béda. Wakil pangbasajanna kelas ieu sanyawa - natrium klorida (NaCl).

Uyah dibagi kana asam, dasar tur normal.

Normal (averages) kabentuk nalika sadaya atom hidrogén asam téh diganti ku atom logam, atawa nalika sagala gugus hidroksil nu diganti ku basa asam résidu asam (e.g., MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Nalika electrolytic disosiasi, aranjeunna ngarecah kana Anion logam boga muatan positif jeung anion nu muatanana négatif.

Sipat kimia grup ieu uyah:

• terurai dina suhu luhur;

• ngalaman hidrolisis (réaksi kalayan cai);

• asupkeun kana réaksi bursa jeung asam, basa jeung uyah lianna. Eta kudu inget sababaraha fitur réaksi ieu:

- réaksi kalayan asam lumangsung ngan lamun ieu asam nyaéta kuat ti eta ti mana uyah nu lumangsung;

- réaksi kalayan dasarna dilaksanakeun dina kasus dimana masalah leyur kabentuk;

- solusi saline meta kalawan logam, upami eta anu tinggaleun dina serial éléktrokimia tina stress logam, nu mangrupa bagian ti uyah;

- sanyawa uyah dina leyuran meta saling, upami ieu kabentuk hiji bursa produk leyur;

• rédoks nu bisa dikaitkeun kalayan sipat hiji kationna atanapi anion.

Uyah asam anu disiapkeun dina kasus dimana ukur nyangkokkeun tina atom hidrogén dina asam nu diganti ku atom logam (e.g., NaHSO4, CaHPO4). Nalika disosiasi electrolytic maranéhna ngabentuk hidrogén jeung logam kation, tina Anion résidu asam, kumaha sipat kimia grup ieu ngawengku uyah tina atribut handap sakumaha sanyawa uyah jeung asam:

• anu subjected mun dékomposisi termal pikeun ngabentuk uyah sekundér;

• diréaksikeun jeung alkali pikeun ngabentuk uyah normal.

Uyah dasar ditangtukeun dina kasus dimana ukur nyangkokkeun tina gugus hidroksil diganti ku basa nu Anion asam (e.g., Cu (OH) atanapi Cl, Fe (OH) CO3). sanyawa modél anu dissociated kana kation logam jeung anion tina résidu hidroksi sarta asam. Sipat kimia grup ieu uyah kaasup gejala zat ciri kimiawi jeung uyah, sarta basa di waktu nu sami:

• dicirikeun ku dékomposisi termal;

• diréaksikeun jeung asam.

Aya konsép rumit sarta uyah ganda.

Kompléks anu ngandung anion kompléks atanapi kationna. Sipat kimia tipe ieu réaksi kaasup Uyah kompléx karuksakan, dipirig ku formasi sanyawa sparingly leyur. Sajaba ti éta, maranéhna téh bisa tukeur ligands antara aréa jero sarta luar.

Dual ogé boga dua kation béda jeung bisa meta jeung solusi basa (réaksi réduksi).

Métode uyah Nyiapkeun

zat ieu tiasa didapet dina cara di handap ieu:

• ngaréaksikeun asam kalawan logam nu mampuh mindahkeun éta atom hidrogén;

• dina basa réaksi jeung asam, basa gugus hidroksil disilihtukeurkeun kalawan résidu asam haseum;

• peta asam on amfotérik na dasar oksida, uyah atawa logam;

• tina peta basa on oksida asam;

• réaksi antara oksida asam sarta dasar;

• Uyah ku ngaréaksikeun saling atanapi kalawan logam (réaksi substitusi) ;

• persiapan Uyah logam salila réaksi kalayan nonlogam;

• sanyawa uyah asam diala ku réaksi uyah sedeng kalayan asam tina nami nu sami;

• uyah zat dasar geus disiapkeun ku ngaréaksikeun uyah sareng jumlah leutik alkali.

Ku kituna, uyah bisa jadi disiapkeun ku sababaraha cara, sabab dihasilkeun salaku hasil tina loba réaksi kimiawi antara sagala rupa zat anorganik jeung senyawa.