Kaleyuran - naon ieu?

Kimia - hiji elmu metot jeung rada kompleks. istilah na konsep na kami datang di sakuliah dina kahirupan sapopoe, teu salawasna intuitif, naon maranéhna hartosna na naon sih hartina na. Salah sahiji konsep ieu nyaeta kaleyuran nu. istilah ieu loba dipaké dina téori solusi, sarta dina kahirupan sapopoe urang confronted kalawan pamakéan na kusabab dikurilingan ku ieu leyuran sarua. Tapi kade teu jadi loba pamakéan istilah, sakumaha pamadegan fénomena fisika anu eta ngagambarkeun. Tapi saméméh lajengkeun kana bagian utama carita urang, teruskeun gancang kana abad ke, nalika Svante Arrhenius na Wilhelm Ostwald ngarumuskeun téori disosiasi electrolytic.

dongeng

Ieu dimimitian ulikan ngeunaan solusi jeung kaleyuran tina téori fisik disosiasi. Ieu téh mangrupa panggampangna pikeun ngarti kitu, teuing primitif na ukur bagian tina titik coincide jeung kanyataanana. Hakekat téori ieu téh yén solute ngasupkeun leyuran decomposes kana partikel boga muatan disebut ion. Ieu partikel jeung nangtukeun sipat kimia leyuran jeung sababaraha pasipatan fisik na, kaasup konduktivitas sarta titik golak, titik lebur sarta kristalisasi.

Sanajan kitu, hiji téori leuwih kompleks anu nganggap sistem salaku solusi, nu partikel interaksi saling sarta ngabentuk disebut solvates - ion dikurilingan ku nyatukeun iketan. Dipole - sacara umum molekul nétral, nu oppositely muatan kutub. Dipole téh biasana molekul pangleyur. Sakali dina leyuran, solute nu leyur kana ion na nyatukeun iketan anu katarik kana ion nu muatanana oppositely, salah dina hubungan aranjeunna tungtung, sarta ion lianna - mungguh séjén oppositely boga muatan nu aya kaitannana ka tungtung eta. Kituna diala solvates na - molekul nu sheathed kalawan molekul nétral lianna.

Ayeuna hayu urang ngobrol saeutik ngeunaan hakekat tina téori sorangan, sarta kasampak di aranjeunna raket.

téori solusi

Wangunan partikel misalna bisa dipedar ku loba fenomena anu teu bisa digambarkeun maké téori klasik ngeunaan solusi. Contona, panas réaksi bubar. Ti sudut pandang tina téori Arrhenius, hese ngomong naha di disolusi tina hiji zat dina panas sejen bisa diserep sarta dileupaskeun. Sumuhun, aya hiji karuksakan nu kisi kristal sarta kituna, énergi pér na leyuran ieu boh tiis atanapi dikaluarkeun ku buruk alatan kaleuwihan energi beungkeut kimiawi. Tapi mun ngajelaskeun mustahil, lantaran anjeunna tetep mékanisme gagalna kaharti tina sudut pandang teori klasik. Mun teori dilarapkeun solusi kimia, janten jelas yén molekul pangleyur dina cavities wedging grilles, ngancurkeun na jero, sabab "Anggar" ion eta solvate cangkang.

Dina bagian hareup urang bakal kasampak di naon kaleyuran jeung sagalana disambungkeun jeung nilai sahingga bisa hirup kalawan basajan jeung intuitif ieu.

Konsep kaleyuran

Intuisi jelas yén kaleyuran nu nempokeun sabaraha ogé hiji zat nu leyur dina pangleyur dibikeun. Sanajan kitu, sifat solute kami nyaho biasana pisan leutik. Kunaon, misalna, kapur tulis teu leyur dina cai sarta uyah - dina sabalikna? Sadaya masalah aya dina kakuatan beungkeut dina molekul. Mun beungkeut nu kuat, nya eta lantaran ieu, partikel ieu moal bisa dissociate kana ion, kukituna ngaruksak kristal nu. Ku kituna anjeunna tetep leyur.

Kaleyuran - mangrupakeun ciri kuantitatif némbongkeun naon fraksi solute nu aya dina wujud partikel solvated. nilaina gumantung kana sifat tina solute na pangleyur. Kaleyuran dina cai salila zat béda téh béda, gumantung kana beungkeut antara atom dina molekul. Zat ku beungkeut kovalén mibanda kaleyuran pisan low, bari jeung ionik - pangluhurna.

Tapi teu salawasna mungkin ngartos naon nilai kaleyuran of a badag tur naon leutik. Ku alatan éta, bagian hareup bakal ngabahas naon anu kaleyuran zat béda dina cai.

pabandingan

Di alam, aya loba pangleyur cair. Beuki panjang aya zat alternatif nu bisa ngawula salaku panganyarna kana ngahontal kaayaan nu tangtu, kayaning kaayaan tangtu aggregation. Ieu jelas yén lamun data kumpulkeun dina leyur dina karana unggal pasangan "zat nu leyur - pangleyur" teu cukup pikeun sakabéh kalanggengan, sabab tétéla jumlah badag kombinasi. Kituna, aya kajadian anu aya dina planét pangleyur universal sarta standar anu geus cai. Simkuring tumaros sabab geus ilahar di Bumi.

Ku kituna, tabel di kaleyuran cai keur loba ratusan rébu zat geus digambar up. Urang sadaya geus katempo eta, tapi dina bentuk pondok tur kaharti. Sél tabél anu inscribed hurup dimaksudkeun zat leyur nu geus leyur atawa rada telat. Tapi aya hiji méja leuwih husus pikeun maranéhanana anu serius understands kimia nu. Aya pasti nilai dituduhkeun numeris leyur dina gram per liter larutan.

Ayeuna hayu urang giliran téori hal kayaning kaleyuran.

kaleyuran kimia

Kumaha prosés ngabubarkeun sorangan, urang geus dibahas dina bagian saméméhna. Tapi di dieu Kang kumaha, contona, keur nulis eta kabeh dina bentuk réaksi a? Sagalana teu jadi basajan. Contona, ku cara ngabubarkeun réaksi asam lumangsung interaksi ion hidrogén jeung cai pikeun ngabentuk ion ion hidronium, H ₃ O ^+. Ku kituna, pikeun persamaan réaksi HCl bakal jadi:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Kaleyuran uyah, gumantung kana struktur maranéhanana, sakumaha ditangtukeun ku réaksi kimia na. formulir final gumantung kana struktur uyah na beungkeut dina molekul na.

Urang ilahar kaluar kumaha carana ngarekam grafis nu kaleyuran uyah dina cai. Kiwari jaman geus datang ka pamakéan praktis.

aplikasi

Lamun daptar jalma kasus dimana nilai ieu perlu, henteu cukup pikeun abad. Henteu langsung, ku migunakeun eta bisa ngitung nilai sejen anu pohara penting pikeun ulikan ngeunaan solusi nanaon. Tanpa eta urang teu bisa nyaho konsentrasi pasti tina zat, aktivitas na teu bisa assess naha obat bakal cageur atanapi maéhan jelema (malah caina geus unsafe hirup dina jumlah badag).

Salian industri kimia jeung tujuan ilmiah, pamahaman kaleyuran nu perlu malah di imah. Kadangkala kacida ieu dipikahoyong pikeun ngahasilkeun, nyebutkeun, leyuran supersaturated tina hiji zat. Contona, perlu pikeun ngahasilkeun kristal uyah pikeun anak PR. Nyaho kaleyuran uyah dina caina, urang bisa kalayan gampang nangtukeun sabaraha eta anu diperlukeun pikeun eusian wadah hiji, éta dimimitian pikeun endapanana sarta kristal formulir ti hiji overabundance.

Sateuacan concluding piknik ringkes urang kana kimia nu, hayu urang ngobrol ngeunaan sababaraha konsep patali kaleyuran nu.

Naon sejenna nyaeta metot?

Dina pamadegan urang, lamun geus ngahontal bagian ieu, Anjeun meureun geus terang yen kaleyuran nu - teu ngan hiji kuantitas kimiawi aneh. Ieu yayasan pikeun jumlah lianna. Di antarana: konsentrasi, aktivitas, disosiasi tetep, pH. Sarta ieu teu daptar lengkep. Anjeun meureun geus ngadéngé sahanteuna hiji kecap ieu. Tanpa pangaweruh ieu, alam sahiji solusi, ulikan ngeunaan nu dimimitian ku disolusi, urang teu tiasa ngabayangkeun kimia modern jeung fisika. Naon teu fisika? Kadangkala fisika oge ngurus solusi, ngukur conductance, sarta make sipat maranéhanana séjén pikeun nyocogkeun ka kabutuhan Anjeun.

kacindekan

Dina artikel ieu, urang patepung jeung konsep kimiawi kayaning kaleyuran. Ieu kudu geus informasi rada mangpaat, saperti lolobana urang boro tiasa ngabayangkeun hakekat jero ngeunaan tiori solusi, teu mibanda kahayang pikeun neuleumkeun sorangan di jéntré dina ulikan na. Bisi wae ieu pohara mantuan pikeun ngalatih otak anjeun, diajar hal anyar. Sanggeus hirupna hiji lalaki anu kudu "diajar, nalungtik sarta diajar deui."