Kanggo inpo tentang kumaha carana manggihan loba bahan perlu nyaho unggal murid

Tangtu Kimia sakola mangrupa pituduh bubuka jeung sains kompléks. Ti mimiti, siswa nyoba angka kaluar kumaha carana ngajawab tantangan desain. Anggap eta dina tahap awal, maranéhna mibanda pamakéan praktis saeutik, tapi lamun murid nu diajar, contona, cara neangan loba zat unreacted, éta bisa ogé ngaku janten prestasi serius.

Mertimbangkeun hiji conto basajan tina masalah, dina dasar nu bisa neuleuman kumaha carana ngajawab leuwih kompleks. Nganggap yén pikeun durukan lengkep tina karbon monoksida (II) Anjeun nyandak 11,2 liter. Sabaraha gram CO2 Anjeun bisa meunang?

1. ngabentuk persamaan réaksi.

CO + O2 = CO2

2. equalize oksigén. Aya aturan nu tangtu, nu di hal nu ilahar bisa mantuan anjeun. Ngawitan ngatur koefisien tina hiji zat, jumlah nu atom ganjil. Dina hal ieu, oksigén sakaligus dina molekulna CO. Nempatkeun éta faktor 2. Saprak kénca kabentuk dua atom karbon, jeung katuhu - hiji, lajeng pikeun nganteurkeun CO2 2. Ku kituna, urang ménta:

2CO + O2 = 2CO2

Salaku bisa ningali, sisi kénca sarta katuhu tina atom oksigén opat. Karbon ogé diteundeun dina baki. Akibatna, urang equalized katuhu.

3. Salajengna, Anjeun kudu neangan jumlah O2. Tekad tina massa molekular pikeun siswa teuing bagong jeung teuas pikeun nginget, sangkan ngagunakeun métode béda. Ngelingan yen aya jumlah molar anu sarua jeung 22,4 l / mol. Anjeun kudu neangan sabaraha mol (n) diasupkeun kana réaksi nu :. N = V / V m Dina hal urang, n = 0,5 mol.

4. Ayeuna tarik nepi saimbang a. Jumlah oksigén nu diasupkeun kana réaksi satengah n (CO2). Ieu kieu ti kanyataan yen 0,5 mol / mol 1 = x / 2. A babandingan basajan tina dua nilai geus mantuan sangkan persamaan katuhu. Lamun urang manggihan x = 1, urang bisa meunang jawaban kana patarosan ngeunaan kumaha carana manggihan massa.

5. Leres ngamimitian kudu ngelingan rumus sejen: m = M * n. Variabel panungtungan kapanggih, tapi naon nu kudu jeung M? Molar massa - ieu sacara ékspériméntal diatur relatif ka hidrogén. Eta dilambangkeun ku hurup M. Ayeuna urang nyaho yén m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 Éta ngagaduhan jawaban. Sakumaha anjeun tiasa tingali, aya nanaon hésé.

ieu tugas pisan gampang dina rupa-rupa lianna. Tapi hal utama - ngartos kumaha carana manggihan massa. Ngabayangkeun hiji molekul hiji zat. Ieu geus lila dipikawanoh yen mol ngandung 6 * 10 ^ 23 molekul. Dina waktu nu sarua dina unsur tabel periodik aya beurat dipasang per 1 mol. Kadangkala kacida perlu keur ngitung massa molar tina zat. Anggap M (H20) = 18 gram / mol. Hartina, hiji molekul hidrogén boga M = 1 gram / mol. Tapi caina ngandung dua atom tina H. Oge, ulah poho ngeunaan ayana oksigén, nu méré urang tambahan 16 gram. Summing nepi, urang ménta 18 gram / mol.

Itungan massa teoritis salajengna bakal pamakean praktis. Hususna keur siswa anu expecting hiji bengkel kimiawi. Ulah sieun kecap, upami anjeun diajar di sakola non-core. Tapi lamun kimia - matuh profil anjeun, éta pangalusna teu ngajalankeun konsep dasar. Ku kituna, ayeuna maneh nyaho kumaha carana manggihan massa. Inget yen dina kimia pohara penting pikeun jadi lalaki konsisten tur considerate anu henteu ngan terang sababaraha algoritma, tapi ogé weruh kumaha ngagunakeun aranjeunna.