Réaksi rédoks

Kecap "oksidasi" asalna dimaksudkan hiji interaksi zat husus kalawan oksigén pikeun ngabentuk hiji oksida, sakumaha oksigén geus sajarahna dikenal salaku oxidant munggaran. Ku pangoksidasi dipikaharti sambungan oksigén, sarta dina restorasi - balik deui. Ku kituna istilah "oksidasi - restorasi" geus lila dioperasikeun kimia. réaksi rédoks engké datang ka dianggap ku prosés kayaning hasil tina anu aya mangrupakeun mindahkeun éléktron ti hiji atom pikeun sejen, jadi istilah ieu geus kaala harti lega. Contona, nalika magnésium durukan di oksigén: 2Mg + O2 → 2MgO alih éléktron lumangsung ti magnésium pikeun oksigén.

réaksi rédoks dicirikeun dina éta maranéhna berinteraksi sareng réagen dipikawanoh oksidan na reductants. atom zat nu nyumbang éléktron dianggap agén pangréduksi. The sanyawa kimia anu atom nyandak éléktron disebut oksidan. Réaksi luhur mangrupakeun agén magnésium ngurangan sorangan dioksidasi, i.e. ngirimkeun hiji éléktron. Oxigén diréduksi - nyokot hiji éléktron na hiji oxidizer. conto sejen: CuO + H2 → Cu + H2O. Lamun dipanaskeun, nu oksida tambaga dina ion stream hidrogén tambaga nampa éléktron ti hidrogén. Salaku hiji agén pangoksidasi, aranjeunna diréduksi jadi tambaga unsur. atom hidrogén nyumbang éléktron, salaku agén pangréduksi sorangan dioksidasi jeung hidrogén.

Ku kituna, prosés oksidasi jeung réduksi lumangsung sakaligus: dioksidasi ngurangan sarta agén pangoksidasi anu ngurangan. réaksi rédoks nu disebut sabab aya hiji link inextricable antara prosés bulak balik. Hartina, lamun aya atom nu nyumbang éléktron, nu salawasna hadir tur misalna yén éléktron nyandak. Dina waktu nu sarua salaku anu sahiji oxidizer sarta agén pangréduksi dina ngarobah darajat oksidasi. Salaku hasil tina sanyawa kimia bisa ngawujud kalayan sagala jenis atom dina molekul.

Jenis utama réaksi rédoks:

1. Antarmolekul - oxidizable na atom reducible kaasup dina molekul bahan kimia béda, contona: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (séng - reductant hidrogén kationna - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable na atom reducible kaasup dina molekul zat kimia sami, contona: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (dina molekul kalium chlorate oksigén - reductant chloro - oxidant).
3. Autoxidation-timer penyembuhan atanapi disproportionation - unsur kimia sami dina réaksi téh ngurangan agén jeung pangoksidasi agén, contona: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( atom nitrogén asam nitrous nyaeta duanana mangrupa agén pangréduksi na pangoksidasi agén, anu produk oksidasi - a nitrat asam, produk réduksi - nitrogén monoksida).
4. Comproportionation reproportsionirovanie atanapi - salah jeung unsur anu sarua gaduh gelar béda tina oksidasi molekul, hasilna dina kaayaan oksidasi tunggal, contona: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

réaksi rédoks dibere dina formulir umum atawa éléktronik. Hiji bisa mikirkeun conto interaksi kimiawi: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Di dieu, atom beusi mangrupa agén pangoksidasi, sabab diperlukeun hiji éléktron na parobahan kalayan darajat oksidasi +3 ka +2: Fe + ³ + e → Fe + ². Ion walirang ngurangan agén dioksidasi, éléktron sarta ngirimkeun eta robah kaayaan oksidasi di -2 ka 0: Sˉ² - e → S °. éléktron atawa ion-éléktron métode kasaimbangan digunakeun pikeun alignment tina koefisien stoichiometric dina persamaan.

réaksi rédoks nu nyebar sarta tina pentingna hébat, sabab underlie prosés durukan buruk buruk, réspirasi, métabolisme, asimilasi tutuwuhan karbon dioksida, kitu ogé dina prosés biologis lianna. Ogé sipatna dipaké di sagala rupa industri pikeun ngahasilkeun logam jeung nonlogam tina sanyawaan maranéhanana. Contona, ieu téh dumasar kana persiapan amonia, sulfat jeung nitrat asam, sababaraha bahan wangunan, obat na loba produk penting lianna. Éta ogé dipaké dina kimia analitik pikeun nangtukeun rupa-rupa sanyawa kimia.