Kalium chlorate

Mindeng pisan éta zat disebut uyah kalium chlorate, a kimiawan ku ngaran Perancis - Berthollet, anu dibuka chlorate kalium, rumus di mana geus dirékam sakumaha KClO3. Berthollet dina percobaan maranéhna narima bahan ku aksi klorin dina leyuran basa dina suhu luhur salila réaksina. Salaku hasil tina réaksi ieu anu diala kalium klorida, kalium chlorate sarta tilu molekul cai. Mun urang nganalisis rumus zat, kudu nengetan naon bertoletova uyah pisan beunghar oksigén.

Externally uyah bertoletova nyaéta kristal teu warnaan nu boga dénsitas 2,32 gram per centimeter kubik dina 356oS hawa ngawitan ngalembereh tur di 400 ° C - terurai. The kaleyuran tina zat anu 3,25 gram per saratus gram mangrupakeun leyuran dina suhu 0 ° C. Kalayan ngaronjatna suhu kaleyuran kalium chlorate nambahan ogé.

Kalawan suhu panas cukup éta pohara gampang "parted" atom oksigén nu bisa dipintonkeun ku persamaan misalna hiji: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Ilaharna, keur kalium chlorate ieu diréaksikeun, nu gas klorin disalurkeun dina tekenan hawa kapaksa ngaliwatan leyuran suhu luhur kalium - hidroksida atanapi karbonat.

Salila réaksi kalayan hydroxides, stream klorin diarahkeun ngaliwatan leyuran kalium hidroksida 30%, sarta lamun dipaké salaku filter karbonat meta sapertos ngumpul ka tingkat 45% solusi kalium karbonat.

Kadé mangsa operasi ieu kristal zat anu dihasilkeun teu bakiak kituna jalur mawa gas-kedah nyadiakeun pamakéan salila réaksi alonzha.

Lajeng, kalium chlorate, dicandak dina bentuk kristal kudu disaring liwat kaca wol jeung garing ogé. Eta kudu dihindari dina pamakéan bahan makalah téhnologi filter sabab uyah bertoletova bisa meta jeung serat anu aya dina kertas, jeung ngakibatkeun ngabeledug.

Aya loba cara liwat nu bisa meunang uyah kalium chlorate. Simkuring nerangkeun sababaraha aranjeunna.

Citakan: Country data flask Wurtz 5-10 gram permanganat, lajeng maké corong nu geus samemehna geus perlu nyelapkeun flask kalawan leyuran, a burst ngeunaan 30-70 milimeter asam hidroklorat kentel. Hadé umum do netes, lantaran cara ieu leuwih éféktif diatur ku laju formasi klorin salila réaksina.

Meunang kalium chlorate ku éléktrolisis na can. Pikeun tujuan ieu leyuran kentel tina biasa uyah decomposed arus listrik. réaksi ieu dilumangsungkeun kieu. Butuh jumlah nu tangtu uyah, anu pangalusna kasar non-iodized na. Kualitas parabot dipaké ku dua éléktroda grafit, kaca, kawat listrik, a beaker, a flask dasarna Wurtz. Kawat disambungkeun ka trafo step-handap via panyaarah nu ngarobah AC ka DC. Éléktrolisis ieu dipigawé dina hawa leyuran 70 - 80 derajat.

réaksi nu ngabentuk kalium klorida, nu leuwih leyur dina cai ti uyah bertoletova. Ku alatan éta, sanggeus kursus réaksina, kalium chlorate disimpen dina dinding pembuluh jeung nu kalium klorida anu leyur dina cai.

Nalika ngajalankeun rupa percobaan jeung réaksi jeung zat perlu nengetan kanyataan yén campuran, utamana kalayan bahan organik - pisan ngabeledug, kitu ogé "sénsitip" pikeun ngabales sagala jinis punches, paparan ka hawa tinggi. Di antara zat paling aktif nu meta jeung uyah chlorate kaasup walirang, antimony, dawam karbon hideung, fosfor beureum, sanajan gula jeung aci.

A bahaya tinangtu nyaéta kalium perchlorate - Kalium Perchlorate. sanyawa ieu mangrupa ngabeledug anu pohara kuat, jadi geus dipaké salaku "sedeng digawé" dina granat, projectiles sarta Pertambangan. Nalika berkepanjangan perioda gudang, sanyawa ieu spontaneously tiasa ngahurungkeun.